suatu asam lemah memiliki [H+] = 3×10^-3M dan harga Ka=1,8×10^-5. hitunglah konsentrasi asam tersebut

Diketahui :
H+ =3 × 10^-3 M
Ka = 1,8 × 10^-5

Ditanya : Konsentrasi asam (M) ?

Jawab :

M :
= [H+]² / Ka
= [3 × 10^-3]² / 1,8 × 10^-5
= 9 × 10^-6 / 1,8 × 10^-5
= 0,5 M

Catatan :
Rumus diatas merupaka turunan dari rumus :
[H+] = √ Ka . M