Suatu gas pada suhu 270C dan tekanan 1,5 atm memiliki volume 200 cm3. Bila suhu gas menjadi 1270C dan tekanannya 2 atm, maka volumenya menjadi….cm3​

Jawaban:

-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-

[TEORI KINETIK GAS]

Diketahui:

T₁=27°C = 27 + 273 = 300 K (Dalam satuan internasional)

T₂=87°C = 87+ 273 = 360 K

P₁ = 1 atm = 1 x 10⁵ N/m²

P₂ = 2 atm = 2 x 10⁵ N/m²

V₁=100 cm³ = 100 x 10⁻⁶ = 10⁻⁴ m³

Ditanyakan: V₂ ?

Dijawab:

Dalam hal ini berlaku hukum Boyle-Gay Lussac dalam persamaan gas ideal :

P₁.V₁  = P₂.V₂

  T₁         T₂

Maka:

V₂ = P₁.V₁.T₂

        T₁.P₂

V₂ = (1×10⁵).(10⁻⁴)(360)

         (300)(2×10⁵)

    =36×10²

      6×10⁷

    = 6×10²⁻⁷

    = 6×10⁻⁵ m³ atau

V₂ = 6×10⁻⁵ x10⁶ = 60 cm³

Jadi volumenya menjadi 60 cm³

-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-