suatu larutan Ba(OH)2 mempunyai pH = 13. berapa mL larutan HCl 0,1 M harus dicampurkan dengan 100 mL larutan Ba(OH)2 agar pH nya menjadi 12?

By Posted on

suatu larutan Ba(OH)2 mempunyai pH = 13. berapa mL larutan HCl 0,1 M harus dicampurkan dengan 100 mL larutan Ba(OH)2 agar pH nya menjadi 12?

Jawaban Terkonfirmasi

pH=13 rightarrow pOH=1 rightarrow [OH^-]=10^{-1}~M \ \ ~Ba(OH)_2 rightarrow Ba^{2+} + 2OH^- \ \ ~[Ba(OH)_2]= frac{1}{2}.[OH^-]= 5.10^{-2}~M \ \ mol~Ba(OH)_2=M.V=0,05.100=5~mmol

misal Volume HCl = x mL
mol HCl = M.V = 0,1 x mmol

larutan akhir bersifat basa sehingga HCl habis bereaksi

.~~~~Ba(OH)_2+2HCl rightarrow BaCl_2 + 2H_2O \ M:~~~5~~~~~~~~~~~~0,1x \ underline{R:~~0,05x~~~~~~~~0,1x~~~~~~0,05x~~~~~0,1x} \ S:5-0,05x~~~~~~~-~~~~~~~0,05x~~~~~0,1x

mol Ba(OH)₂ sisa = 5-0,05x mmol

[Ba(OH)_2]= frac{mmol~sisa}{V~tot} = frac{5-0,05x}{100+x}

pH=12 rightarrow pOH=2 rightarrow [OH^-]=10^{-2} \ \ ~[Ba(OH)_2]= frac{1}{2}.10^{-2} =5.10^{-3}~M

0,005= frac{5-0,05x}{100+x} \ \ 0,005(100+x)=5-0,05x \ \ 0,5+0,005x=5-0,05x \ \ 0,005x+0,05x=5-0,5 \ \ 0,055x=4,5 \ \ x=81,82~mL ~HCl