Suatu larutan di buat dengan melarutkan 25.0 ml etanol c2h5oh(d 789g/ml)menjadi larutan dengan volume 250,0ml dengan pelarut air.berapakah molaritas larutan ini

By Posted on

Suatu larutan di buat dengan melarutkan 25.0 ml etanol c2h5oh(d 789g/ml)menjadi larutan dengan volume 250,0ml dengan pelarut air.berapakah molaritas larutan ini

Jawaban Terkonfirmasi

Jawaban:

Langkah 1. menghitung masa Etanol

massa = 25mL x 0,789 g/mL = 19,725 g

Langkah 2. menghitung mol Etanol

Mr C₂H₅OH = 46 g/mol

mol = frac{massa}{mr} = frac{19,725}{46} = 0,43 mol

Langkah 3. Menghitung molaritas

M = frac{mol}{V} = frac{0,43}{0,25} = 1,72 M

Jadi molarutas larutan tersebut sebesar 1,72 M

Penjelasan:

                                 Molaritas Larutan (M)  

Molaritas adalah besaran yang menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap satuan volume larutan. Satuan molaritas adalah molar (M) yang sama dengan mol/liter.  

                                M = frac{massa . 1000}{Mr . volume}  

Keterangan:  

       M        = molaritas suatu zat (mol/L)  

       massa  = massa suatu zat (gram)  

        Mr       = massa molekul relatif suatu zat (gr/mol)  

        V         = volume larutan (ml)  

Molaritas juga dapat dihitung melalui rumus  

                                   M = frac{mol}{volume}  

Dimana mol merupakan satuan jumlah zat yang digunakan dalam perhitungan kimia. Mol dapat digunakan untuk menyatakan jumlah partikel, massa dan volume suatu zat.  

                                 Mol = frac{massa}{mr}  

Keterangan:  

        n         = mol suatu zat (mol)  

        massa = massa suatu zat (gr)  

         Mr       = massa molekul relatif suatu zat (gram/mol)  

_____________#BelajarBersamaBrainly___________________  

Tetap semangat ya dalam belajar. Semoga jawaban ini bisa membantu. Untuk lebih memahami materi silahkan untuk mempelajari link dibawah ini

menghitung masa dalam molaritas : brainly.co.id/tugas/24657704