suatu larutan dibuat dengan mencampurkan kalium klorida ,KCL (Mr=74) dan 0,05 nol MgCl2 dalam 500 gram air .Massa KCL yg dicampurkan agar larutan membeku pada suhu yg sama dgn larutan 9m gram glukosa (Mr=180) dalam 1kg air adalah

suatu larutan dibuat dengan mencampurkan kalium klorida ,KCL (Mr=74) dan 0,05 nol MgCl2 dalam 500 gram air .Massa KCL yg dicampurkan agar larutan membeku pada suhu yg sama dgn larutan 9m gram glukosa (Mr=180) dalam 1kg air adalah

Jawaban Terkonfirmasi

Massa KCl yang dicampurkan agar kedua jenis larutan membeku pada suhu yang sama adalah 3,7 gram. Larutan pertama dibuat dengan mencampurkan KCl dan 0,05 mol MgCl₂ sedangkan larutan kedua adalah 90 gram glukosa. Kedua jenis larutan sama-sama dilarutkan oleh pelarut air.

Pembahasan

Sifat koligatif larutan adalah sifat fisis suatu larutan yang hanya tergantung pada jumlah partikel zat terlarut dan tidak tergantung pada jenis partikel zat terlarut. Salah satu sifat koligatif adalah penurunan titik beku larutan dengan rumus sebagai berikut:

$boxed{~Delta T_f = molal times K_f times i~}$

Atau, $boxed{~Delta T_f = frac{G}{Mr} times frac{1.000}{p} times K_f times i~}$

Keterangan

ΔTf = penurunan titik beku larutan
G = massa zat terlarut (gram)
Mr = massa molekul zat terlarut
p = massa pelarut (gram)
i = faktor van't Hoff (khusus untuk larutan elektrolit)

Ingat, gram/Mr adalah mol.

Suatu larutan dibuat dengan mencampurkan KCl dan 0,05 mol MgCl₂ dalam 500 gram air. Larutan tersebut membeku pada suhu yang sama dengan 90 gram glukosa dalam 1 kg air. Ditanyakan massa KCl.

Diketahui Larutan A

MgCl₂ = 0,05 mol
Massa pelarut air = 500 gram
Mr KCl = 74

Diketahui Larutan B

Glukosa = 90 gram
Massa pelarut air = 1 kg = 1.000 gram
Mr glukosa = 180

Ditanya

Massa KCl

Pengerjaan

Step-1: derajat ionisasi α

Sebagai elektrolit kuat, derajat ionisasi KCl dan MgCl₂ adalah 1 (α = 1) namun faktor van't Hoff berbeda sesuai jumlah ion-ionnya.

$KCl_{(aq)} rightarrow K_{(aq)}^+ + Cl_{(aq)}^-$

$MgCl_2_{(aq)} rightarrow Mg_{(aq)}^{2+} + 2Cl_{(aq)}^-$

Jumlah ion terurai dari KCl adalah n = 2
Jumlah ion terurai dari MgCl₂ adalah n = 3

Faktor van't Hoff $boxed{~i = 1 + (n - 1) alpha~}$

Untuk KCl, i = 1 + (2 – 1)(1) ⇒ i = 2
Untuk MgCl₂, i = 1 + (3 – 1)(1) ⇒ i = 3

Jadi, faktor van't Hoff larutan elektrolit kuat tepat sama dengan jumlah ion-ion yang terurai. Sedangkan larutan non elektrolit tidak punya faktor van't Hoff.

Step-2: hitung mol KCl

Kita siapkan ΔTf larutan A

$boxed{~Delta T_f~A = ((mol~KCl times i) + (mol~MgCl_2 times i)) times frac{1.000}{massa~air} times K_f~}$

$Delta T_f~A = ((n times 2) + (0,05 times 3)) times frac{1.000}{500} times K_f$

$Delta T_f~A = (2n + 0,15) times 2 times K_f$

Lalu siapkan juga ΔTf larutan B

$boxed{~Delta T_f~B = frac{massa~glukosa}{Mr} times frac{1.000}{massa~air} times K_f~}$

$Delta T_f~B = frac{90}{180} times frac{1.000}{1.000} times K_f$

$Delta T_f~B = 0,5 times K_f$

Larutan A (KCl dan MgCl₂) dan larutan B (glukosa) memiliki zat pelarut yang sama yaitu air, sehingga ketika kedua larutan membeku pada suhu yang sama, besar penurunan titik bekunya pun sama. Ketika kedua ΔTf dihadapkan, nilai Kf pelarut air habis dibagi.

$boxed{Delta T_f~larutan~A = Delta T_f~larutan~B}$

(2n + 0,15) x 2 = 0,5 (Ingat, Kf telah habis dibagi di kedua ruas)

4n + 0,3 = 0,5

4n = 0,2

Diperoleh jumlah KCl sebanyak 0,05 mol.

Step-3: hitung massa KCl

Massa = mol x Mr

Massa KCl = 0,05 x 74

Diperoleh massa KCl yang dicampurkan sebesar 3,7 gram.

$boxed{~Jawaban~B~}$

Pelajari lebih lanjut

Menentukan titik didih larutan elektrolit brainly.co.id/tugas/6508785?experimentsList=
Persoalan unik menentukan massa zat terlarut brainly.co.id/tugas/6550339
Kasus penurunan titik beku dan kenaikan titik didih yang menanyakan Mr zat terlarut brainly.co.id/tugas/7163673
Mencari titik beku larutan paling tinggi brainly.co.id/tugas/6812763
Menentukan titik didih larutan paling tinggi brainly.co.id/tugas/2251813
Menghitung massa zat terlarut dari keadaan isotonik brainly.co.id/tugas/4566196
Mencari pasangan larutan yang mempunyai titik didih sama brainly.co.id/tugas/4431672
Menghitung massa zat terlarut dari tekanan uap jenuh diketahui brainly.co.id/tugas/3355426
Menentukan harga tetapan penurunan titik beku molal pelarut air brainly.co.id/tugas/15296875
Menentukan tekanan uap jenuh dari fraksi mol zat terlarut yang diketahui brainly.co.id/tugas/3622672
Menentukan fraksi mol glukosa yang diketahui kemolalan brainly.co.id/tugas/11266066
Penerapan tekanan osmosis larutan brainly.co.id/tugas/9801893

—————————–

Detil jawaban

Kelas : XII

Mapel : Kimia

Bab : Sifat Koligatif Larutan

Kode : 12.7.1

Kata Kunci : suatu larutan, dibuat, dengan, mencampurkan, kalium klorida, KCl, magnesium, MgCl₂, konsentrasi, molal, mol, gram, pelarut air, derajat ionisasi, faktor, van't Hoff, elektrolit kuat, garam, Mr, glukosa, brainly

Gambar Jawaban