Suatu larutan diketahui memiliki nilai pH sebesar 2,7. Tentukan besar konsentrasi ion H+ dalam larutan tersebut , diberikan log2 =0,3

Besarnya konsentrasi H⁺ dalam larutan tersebut adalah 2 x 10⁻³ M. Besarnya konsentrasi tersebut dapat ditentukan dari data pH. Larutan tersebut memiliki range pH asam.

Pembahasan

Pada soal diketahui dua buah data yaitu:

pH = 2,7

log 2 = 0,3

Adapun yang ditanyakan adalah besarnya konsentrasi H⁺ dalam larutan tersebut.

Penentuan besarnya H⁺ dapat dilakukan dengan beberapa cara. Salah satunya adalah menggunakan data pH. pH (potensial hidrogen) adalah ukuran konsentrasi ion hidrogen yang terdapat dalam larutan. Dengan mengetahui harga pH kalian dapat mengetahui bahwa larutan yang dimaksud bersifat asam atau basa. Larutan dengan pH < 7 akan memiliki sifat asam. Adapun larutan dengan pH > 7 akan memiliki sifat basa. Sedangkan larutan dengan pH tepat 7 memiliki sifat netral. Pada soal diketahui sebuah larutan yang memiliki pH 2,7. Jika dilihat dari pH yang ditunjukkan, dapat diketahui bahwa larutan tersebut memiliki sifat asam. Rumus penentuan pH asam dapat dituliskan sebagai berikut:

pH = – log [H⁺]

Untuk mengetahui banyaknya konsentrasi H⁺ kalian dapat menggunakan antilog dari harga pH yang diketahui, namun terlebih dahulu kalian dapat menggunakan data log 2 = 0,3 untuk memudahkan penghitungan.

pH = 2,7

pH = 3 – 0,3

pH = 3 – log 2

antilog dari 3 – log 2 adalah 2 x 10⁻³.

Jadi dapat disimpulkan bahwa konsentrasi ion H⁺ pada larutan tersebut adalah 2 x 10⁻³ M.

Pelajari lebih lanjut tentang pH asam basa di: brainly.co.id/tugas/21186459.

Detil jawaban

Kelas: XI

Mapel: Kimia

Bab: larutan asam basa

Kode: 11.7.5