Suatu larutan mengandung asam HClO sebanyak 0,525 gram per liternya.Jika nilai konstatnta ionisasi asam, K dari asam tersebut adalah 4×10^-8 dan Ar H = 1; Cl =35,5; O = 16 maka nilai pH dari larutan tersebut adalah …

By Posted on

Suatu larutan mengandung asam HClO sebanyak 0,525 gram per liternya.Jika nilai konstatnta ionisasi asam, K dari asam tersebut adalah 4×10^-8 dan Ar H = 1; Cl =35,5; O = 16 maka nilai pH dari larutan tersebut adalah …

Jawaban Terkonfirmasi

pH larutan HClO adalah 5 – log 2

Pembahasan

pH Larutan

Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H⁺ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H⁺ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsentrasi ion H⁺.  Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsentrasi ion OH⁻. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa.

Langkah pertama yang akan kita lakukan adalah menentukan apa saja yang diketahui dari soal:

m HClO = 0,525 gram

V = 1 Liter

Ka HClO = 4. 10⁻⁸

Ar H = 1

Ar Cl = 35,5

Ar O = 16

Sedangkan langkah yang kedua adalah kita menentukan yang ditanyakan dari soal adalah

pH larutan HClO

Langkah ketiga adalah menentukan besarnya massa molekul relatif (Mr) dari HClO dengan menggunakan data massa atom relatif masing-masing unsur dengan rumus yaitu :

Mr HClO = Ar H + Ar Cl + Ar O

Mr HClO = 1 + 35,5 + 16

Mr HClO = 52,5

Langkah yang keempat adalah menentukan besarnya jumlah mol (n) HClO dengan menggunakan data massa HClO dan massa molekul relatif (Mr) yang telah kita hitung pada langkah ketiga, dengan rumus :

n HClO = frac{m}{Mr}

n HClO = frac{0,525}{52,5}

n HClO = 0,01 mol

Langkah yang kelima adalah menentukan konsentrasi larutan HClO dengan menggunakan data jumlah mol (n) HClO dan volume larutan menurut rumus :

[HClO] = frac{n}{V}

[HClO] = frac{0,01}{1}

[HClO] = 0,01 M

[HClO] = 10⁻² M

Langkah keenam adalah menentukan konsentrasi ion H⁺ dari larutan HClO. Larutan HClO adalah larutan asam lemah, sehingga untuk menentukan konsentrasi ion H⁺ menggunakan rumus :

[H⁺] = sqrt{Ka~x~Ma}

[H⁺] = sqrt{4.~10^{-8}~x~10^{-2}}

[H⁺] = sqrt{4.~10^{-10}}

[H⁺] = 2. 10⁻⁵ M

Langkah yang terakhir adalah menentukan pH larutan HClO dengan menggunakan rumus :

pH = – log [H⁺]

pH = – log 2. 10⁻⁵

pH = 5 – log 2

Berdasarkan perhitungan diatas, kesimpulan yang kita dapatkan adalah

pH = 5 – log 2

Pelajari lebih lanjut

 

              boxed{green{spadesuit}}boxed{bold{green{Semoga~Membantu}}}boxed{green{spadesuit}}              

            boxed{green{spadesuit}}boxed{bold{green{Chemistry~ionkovalen}}}boxed{green{spadesuit}}

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Asam Basa dan pH Larutan

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

#AyoBelajar

Gambar Jawaban