Suatu penyangga terdiri dari 100 ml larutan nh3 0,02 m dan 200 ml nh4cl 0,01 m larutan tersebut mempunyai ph = 9 harga konstanta basa nh3 adalah

Diketahui :
Volume larutan NH3 = 100 ml = 0,1 L
Molaritas NH3 = 0,02 M
Volume larutan NH4Cl = 200 ml = 0,2 L
Molaritas NH4Cl = 0,01 M
pH = 9

Ditanya : Konstanta basa NH3 (Kb) ?

Jawab :

M = mol/L

mol NH3 :
= M.V
= 0,02 mol/L . 0,1 L
= 0,002 mol

mol NH4Cl :
= M.V
= 0,01 mol/L . 0,2 L
= 0,002 mol

larutan bersifat basa karena memiliki Konstanta basa atau Kb.Sehingga untuk mencari nilai Kb kita harus mencari nilai OH- nya terlebih dahulu.

pOH :
= 14 – pH
= 14 – 9
= 5

pOH :
= 5 ====> [OH-] = 10^-5

Kb :
= [OH-] × mol garam / mol basa
= 10^-5 × 0,002 mol / 0,002 mol
= 10^-5