Suatu reaksi berlangsung dua kali lebih cepat setiap kali suhu dinaikkan 10 °C. Jika laju reaksi pada suhu 25 °C adalah x molar/detik, tentukan laju reaksinya pada suhu 55 °C!

By Posted on

Suatu reaksi berlangsung dua kali lebih cepat setiap kali suhu dinaikkan 10 °C. Jika laju reaksi pada suhu 25 °C adalah x molar/detik, tentukan laju reaksinya pada suhu 55 °C!

Jawaban Terkonfirmasi

Mata pelajaran : Kimia
Kelas : XI SMA
Kategori : laju reaksi
Kode kategori berdasarkan kurikulum KTSP : 11.7.3
Kata kunci : pengaruh suhu terhadap laju reaksi
Jawaban:

Diketahui :
V awal = x M/detik
T1 = 25 °C
T2 = 55 °C
∆T = 30 °C
n (kelipatan suhu) = 10 °C
k (kelipatan laju) = 2 kali
Ditanyakan :
V akhir ?
Jawab :
V akhir = V awal . (k) ^∆T/n
V akhir = x . (2)^30/10 = 8x M/detik
*tanda ^ dibaca pangkat

Pembahasan :
Laju reaksi atau kecepatan reaksi adalah perubahan konsentrasi tiap satuan waktu. Laju reaksi sebanding dengan konsentrasi artinya jika konsentrasi diperbesar maka laju reaksi semakin besar / cepat. Sebaliknya, laju reaksi akan berbanding terbalik dengan waktu karena semakin cepat laju reaksi, waktu yang diperlukan akan semakin sedikit. Selain perubahan konsentrasi, laju reaksi juga dipengaruhi oleh suhu, luas permukaan dan pembahasan katalis.

Perubahan suhu sangat mempengaruhi kecepatan suatu reaksi. Jika suhu dinaikkan maka reaksi akan berjalan semakin cepat dan sebaliknya. Meningkatnya suhu mengakibatkan energi kinetik partikel semakin besar sehingga tumbukan semakin sering terjadi. Hubungan antara suhu dengan kecepatan reaksi dapat dinyatakan dengan suatu persamaan :
Vx = (k)^∆T/n
dimana:
Vx adalah V akhir, k adalah kelipatan laju, ∆T adalah selisih suhu dan n adalah kelipatan suhu. Tanda ^ dibaca pangkat.

Penambahan katalis dalam suatu reaksi dapat mempercepat jalannya laju reaksi dengan cara menurunkan energi aktivasi. Energi aktivasi adalah energi minimum yang digunakan untuk bereaksi. Katalis tidak menambah produk dan akan ditemukan kembali pada akhir reaksi. Misalnya katalis V2O5 ditambahkan pada reaksi pembuatan asam sulfat dengan proses kontak.

Luas permukaan suatu zat yang bereaksi sangat berpengaruh terhadap kecepatan reaksi. Semakin banyak luas permukaan maka semakin cepat laju berlangsung karena semakin banyak permukaan bidang yang bersentuhan. Serbuk merupakan wujud zat yang paling cepat bereaksi dibandingkan keping atau batang.