Suatu senyawa hidrokabon mempunyai rumus (CH2)n.masa relatif (Mr)senyawa56.jika Ar C=12, H=1, tentukan :

(CH₂)n = 56
(Ar C + 2 . Ar H)n = 56
(12 + 2 . 1)n = 56
(12 + 2)n = 56
14n = 56
n = 4

maka:
Mr senyawa = (CH₂)4
Mr senyawa = C₄H₈

Diketahui =
rumus empiris = (CH₂)n 
Mr = 56
Ar C =12
Ar H = 1
ditanya = tentukan rumus molekul senyawa….
jawaban ..

pertama tama dicari nilai n dulu
(CH₂)n = 56
(Ar C + 2 x Ar H)n = 56
(12 + 2(1) )n = 56
14n = 56
n=4

maka rumus hidrokarbon tersebut adalah 
C₄H₈
senyawa itu termasuk jenis Alkena dengan homolog CnH₂n
dan kemungkinan senyawa tersebut adalah 

1) C=C-C-C  ( normal butena)

2) C-C=C-C ( 2 – butena )

3) C-C=C
        I             ( 2 – metil butena )
        C

sekian semoga membantu ya…..