Suatu senyawa hidrokarbon mengandung 75% karbon dan 25% hidrogen jika Mr senyawa tersebut 16 maka rumus molekul senyawa tersebut adalah (Ar C=12 ha = 1)

Materi : Stoikiometri

Perbandingan berat:
C ÷ H = 75 ÷ 25
= 3 ÷ 1

Diketahui Mr senyawa tsb = 16
maka
Berat C: 3/4 × 16 = 12 gram
Berat H: 1/4 × 16 = 4 gram

Hitung perbandingan molnya

C ÷ H = 12/12 : 4/1
= 1 ÷ 4

Jadi rumus molekul senyawa tsb: CH4

#ChemistryIsFun