suatu senyawa memiliki komposisi unsur C=42,86% N=16,67% H=2,38 dan sisanya okisigen jika Mr senyawa 168 tentukan rumua molekul senyawa tsb

By Posted on

suatu senyawa memiliki komposisi unsur C=42,86% N=16,67% H=2,38 dan sisanya okisigen jika Mr senyawa 168 tentukan rumua molekul senyawa tsb

Jawaban Terkonfirmasi

Jawab :

suatu senyawa memiliki komposisi unsur C = 42,86%; N = 16,67%; H = 2,38% dan sisanya oksigen. jika Mr senyawa = 168 g/mol. Maka rumus molekul senyawa tersebut adalah C₆H₄O₄N₂.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : %C = 42,86%

                  %N = 16,67%

                  %H = 2,38%

                   Mr Senyawa = 168 g/mol

Ditanya : Rumus molekul ?

Jawab :

  • Hitung jumlah %O dengan cara :

%C + %N + %H + %O = % total

42,86% + 16,67% + 2,38% + %O = 100

61,88% + %O = 100

%O = 100 – 61,88

%O = 38,12

  • Hitung Rumus empiris dengan cara :

mol C = massa C/ Ar C

          = 42,86 / 12

          = 3,57 mol

mol N = massa N / Ar N

          = 16,67 / 14

          = 1,19 mol

mol H = massa H/ Ar H

          = 2,38 / 1

          = 2,38 mol

mol O = massa O/ Ar O

          = 38,12 / 16

          = 2,38 mol

Rumus empiris = mol C : mol N : mol H : mol O

                         = 3,57 : 1,19 : 2,38 : 2,38     × 100

                         = 357 : 119 : 238 : 238       ÷ 119

                         = 3 : 1 : 2 : 2

Rumus empiris = C₃H₂O₂N

  • Tentukan rumus molekul dengan cara :

(C₃H₂O₂N)ₙ = Mr senyawa

((3 × Ar C) + (2 × Ar H) + (2 × Ar O) + Ar N)ₙ = 168 g/mol

((3 × 12 g/mol) + (2 × 1 g/mol) + (2 × 16 g/mol) + 14 g/mol)ₙ = 168 g/mol

(36 g/mol + 2 g/mol + 32 g/mol + 14 g/mol)ₙ = 168 g/mol

(84 g/mol)ₙ = 168 g/mol

n = 168 g/mol / 84 g/mol

n = 2

Maka :

(C₃H₂O₂N)ₙ = (C₃H₂O₂N)₂ = C₆H₄O₄N₂

∴ Kesimpulan rumus molekul senyawa tersebut adalah C₆H₄O₄N₂.

Pembahasan :

Rumus Empiris dan Rumus Molekul

Rumus empiris adalah rumus yang paling sederhana dari suatu molekul yang menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun molekul. Rumus ini menyatakan perbandingan jenis dan jumlah paling sederhana dari suatu senyawa. Rumus empiris diperoleh berdasarkan percobaan. Rumus molekul ini merupakan kelipatan dari rumus empiris.

Cara untuk menentukan rumus empiris yaitu perlu terlebih dahulu mencari massa atau persentase massa dalam senyawa. Setelah itu dibagi dengan massa atom relatif (Ar) masing-masing unsur, artinya dalam menentukan rumus empiris perlu dicari perbandingan mol dari unsur-unsur dalam senyawa tersebut. Rumus empiris dan rumus molekul bisa dijabarkan sebagai berikut:


(Rumus Empiris)ₙ = Rumus Molekul

Cara Menentukan Rumus Empiris dan Rumus Molekul

  • Cari perbandingan massa unsur unsur penyusun senyawa.
  • Cari perbandingan mol dengan membagi massa unsur dengan massa atom relatifnya (Ar).
  • Dari perbandingan mol yang paling sederhana didapatkan Rumus Empiris.
  • Tentukan Rumus Molekul dengan mencari faktor pengali n. Rumus yang digunakan adalah (Mr RE)ₙ = Mr.

Pelajari Lebih Lanjut :

Materi tentang rumus empiris dan rumus molekul brainly.co.id/tugas/21475107

Materi tentang rumus empiris dan rumus molekul brainly.co.id/tugas/5428534

Materi tentang rumus empiris dan rumus molekul brainly.co.id/tugas/14933228

Materi tentang rumus empiris dan rumus molekul  brainly.co.id/tugas/9959916

_____________________________________________________

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mapel : Kimia  

Bab : 8  

Kode : 10.7.8

Kata Kunci : Rumus empiris, rumus molekul

Gambar Jawaban