Larutan Asam oksalat diberi setetes KMnO4. warna KMnO4 jelas mewarnai larutan, setelah beberapa waktu warna tersebut hilang. kemudian diberikan kembali setetes KMnO4, ternyata warna KMnO4 lebih cepat hilang. warna pada tetesan ketiga lebih cepat lagi hilangnya. hal ini menunjukan
a. keepatan reaksi berbanding terbalik dengan konsentrasi asam oksalat
b.kecepatan reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi kmno4
c. reaksi diatas adalah eksoterm
d.reaksi diatas adalah endoterm
d.larutan kmno4 mengalami oksidasi
pakai penjelasan sejelas jelasnya biar saya faham terima kasih
Suhu kimia bantuu plis…………
kecepatan reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi KMnO₄ (B)
semakin besar konsentrasi reaktan, maka laju reaksinya semakin cepat
semakin besar konsentrasi jumlah molekul semakin banyak sehingga tumbukan yang terjadi juga lebih banyak
jumlah KMnO₄ semakin banyak → laju reaksi semakin meningkat → semakin cepat hilangnya warna
Jawaban A salah, kecepatan reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi reaktan
Jawaban C,D tidak berhubungan dengan clue dalam soal, karena dalam soal hanya masalah kecepatan hilangnya warna (kecepatn reaksi)
Jawaban E salah, KMnO₄ merupakan oksidator sehingga dia harusnya mengalami reaksi reduksi