sukrosa (mr= 342) sebanyak 171gr dalam 1 liter air mengalami kenaikan titik didih sebesar 0,2°c.Hitunglah tetapan kenaikan titik didih molal, sulkrosa tersebut

Jika sebanyak 171 gram sukrosa (Mr = 342 g/mol) dalam 1 L air mengalami kenaikan titik didih sebesar 0,2 °C, maka tetapan kenaikan titik didih molal sulkrosa tersebut adalah 0,4 °C/m.

Pembahasan :  

Diketahui : massa sukrosa = 171 gram  

                  V air = 1 L = 1000 gram

                  Mr = 342 g/mol

                  ΔTb = 0,2 °C

DItanya : Kf ?  

Penyelesaian soal :  

Tahap 1 :

Hitung molalitas glukosa dengan menggunakan rumus berikut ini :  

m = ×  

   = ×  

   = 0,5 mol × 1 Kg⁻¹

   = 0,5 m

Tahap 2 :

Selanjutnya dihitung tetapan kenaikan titik didih molal (Kb) sulkrosa dengan menggunakan rumus berikut ini :

ΔTb = Kb × m

0,2 °C = Kb × 0,5 m

Kb =  

     = 0,4 °C/m

⇒ Kesimpulan, jika sebanyak 171 gram sukrosa (Mr = 342 g/mol) dalam 1 L air mengalami kenaikan titik didih sebesar 0,2 °C, maka tetapan kenaikan titik didih molal sulkrosa tersebut adalah 0,4 °C/m.

Kenaikan Titik Didih (ΔTb)  

Titik didih suatu larutan lebih tinggi atau lebih rendah daripada titik didih pelarut, bergantung pada kemudahan zat terlarut tersebut menguap dibandingkan dengan pelarutnya. Selisih titik didih larutan dengan titik didih pelarut disebut kenaikan titik didih (ΔTb).  

ΔTb = Kb × m  

ΔTb = Tb – Tb°  

Keterangan :  

ΔTb = kenaikan titik didih (°C)  

Kb = tetapan kenaikan titik didih molal pelarut (°C/m)  

m = molalitas (m)  

Tb = titik didih larutan (°C)  

Tb° = titik didih pelarut murni (°C)

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang contoh soal kenaikan titik didih brainly.co.id/tugas/3032771

Materi tentang contoh soal kenaikan titik didih brainly.co.id/tugas/21074160

————————————————————————————————–  

Detail Jawaban :

Kelas : 12  

Mapel : Kimia  

Bab : Sifat Koligatif Larutan

Kode : 12.7.1  

Kata Kunci : Kf