Tekanan osmosis larutan NaCl 0.1 M pada suhu 27℃ adalah 48 atm.hitunglah derajat ionisasi larutan tersebut .?
Tekanan osmosis larutan NaCl 0.1 M pada suhu 27℃ adalah 48 atm. Hitunglah derajat ionisasi larutan tersebut .?
Diketahui:
M NaCl = 0,1 M
Suhu = 27℃ + 273 = 300 K
Tekanan osmotik (π) = 48 atm ==> Terlalu tinggi, mungkin 4,8 atm?
Saya akan pakai 4,8 atm untuk tekanan osmotiknya.
R = 0,08205 L atm / mol K (Tetapan)
Ditanya: Derajat Ionisasi (α)…………..?
Jawab:
Larutan garam NaCl merupakan larutan elektrolit sehingga terdapat pengaruh Faktor Van Hoff pada penentuan tekanan osmotiknya, adapun rumus yang digunakan untuk menghitung tekanan osmotik larutan elektrolit yaitu:
π = M . R . T . i
dimana i merupakan faktor Van hoff, yaitu:
i = 1 + (n – 1) α
sehingga:
π = M . R . T . (1 + (n – 1) α)
dimana merupakan jumlah ion yang bisa kita lihat dari reaksi ionisasinya
NaCl ==> Na⁺ + Cl⁻ ==> Jumlah ion adalah 2, maka n = 2
maka nilai derajat ionisasi bisa kita hitung, yaitu:
4,8 atm = 0,1 M . 0,08205 L atm / mol K . 300 K . (1 + (2 – 1) α)
4,8 atm = 2,4615 atm . (1 + α)
4,8 = 2,4615 + 2,4615 α
2,4615 α = 4,8 – 2,4615
2,4615 α = 2,3385
α = 0,95 = 95%
Jadi nilai derajat ionisasi larutan NaCl 0.1 M pada suhu 27℃ dengan tekanan osmotik 4,8 atm adalah sebesar 95%.
Pelajari soal-soal Sifat Koligatif larutan lainnya melalui link berikut:
Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!
—————————————————————————————————————–
Kelas : XII
Mapel : KIMIA
BAB : Sifat Koligatif Larutan
Kata Kunci : Tekanan, osmotik, larutan, elektrolit, garam, derajat, ionisasi
Kode : 12.7.1.
—————————————————————————————————————–