tekanan osmotik tiga jenis larutan dengan molaritas yang sama, misalnya urea,asam propanoat,dan natrium klorida di ukur pada suhu yang sama. diharapkan bahwa
tekanan osmotik tiga jenis larutan dengan molaritas yang sama, misalnya urea,asam propanoat,dan natrium klorida di ukur pada suhu yang sama. diharapkan bahwa tekanan osmotik asam propanot lebih besar dari pada urea.
Pembahasan
Sifat Koligatif Larutan Nonelektrolit
Sifat koligatif larutan adalah salah satu sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut tetapi hanya tergantung pada jumlah zat terlarut. Yang merupakan sifat koligatif larutan adalah
- Penurunan tekanan uap jenus (∆P)
- Kenaikan titik didih (∆Tb)
- Penurunan titik beku (∆Tf)
- Tekanan osmotik (π)
Tekanan Osmotik
Osmosis adalah proses perpindahan molekul pelarut dari larutan yang konsentrasinya lebih kecil/rendah (encer) ke larutan yang konsentrasinya lebih besar/tinggi (pekat) melalui membran semipermeabel. Sedangkan Tekanan osmotik ( Π ) adalah besarnya tekanan yang diperlukan untuk mencegah mengalirnya molekul-molekul pelarut ke dalam larutan yang konsentrasinya lebih kecil/rendah (encer) ke larutan yang konsentrasinya lebih besar/tinggi (pekat) melalui membran semipermeabel.
Besarnya tekanan osmotik larutan encer :
π = MRT atau π = n/v RT
dengan π = tekanan osmotik larutan M = Molaritas larutan
R = Tetapan gas (0,082 L.atm/mol.K) T = suhu (Kelvin)
n = jumlah mol zat terlarut v = volume larutan (liter)
Sifat Koligatif Larutan Elektrolit
Dalam konsentrasi yang sama, besarnya sifat koligatif larutan elektrolit lebih tinggi dari besarnya sifat koligatif larutan nonelektrolit. Hal ini karena jumlah partikel larutan elektrolit lebih banyak dari pada larutan non elektrolit. Besarnya sifat koligatif larutan elektrolit dipengaruhi oleh faktor Van’t Hoff (i).
Faktor Van’t Hoff (i) :
i = 1 + (n – 1) α
dengan :
i = faktor Van’t Hoff
n = jumlah ion Untuk n = 2 (biner)
n = 3 (terner)
n = 4 (kuartener)
n = 5 (pentaner)
α = derajat ionisasi
Untuk :
α = 1 (elektrolit kuat)
α = 0 (nonelektrolit)
0 < α < 1 (elektrolit lemah)
Rumus Sifat Larutan Elektrolit :
a. Kenaikan titik didih larutan
∆Tb = m x Kb x i atau ∆Tb = a/Mr x 1000/P x Kb x [1 + (n – 1) α]
b. Penurunan titik beku larutan
∆Tf = m x Kf x i atau ∆Tf = a/Mr x 1000/P x Kf x [1 + (n – 1) α]
c. Tekanan osmotik
π = M x R x T x i atau π = n/v x R x T x [1 + (n – 1) α]
Jawab
Urea memiliki rumus kimia CO(NH₂)₂
Urea merupakan larutan non elektrolit sehingga tidak menghantarkan arus listrik karena tidak terionisasi dalam air, maka α = 0 (nonelektrolit)
π = M x R x T x [1 + (n – 1) α] dengan α = 0 (nonelektrolit) , maka menjadi
π = M x R x T
Asam propanoat memiliki rumus kimia CH₃CH₂COOH merupakan senyawa dengan gugus fungsi asam karboksilat (-COOH). Asam karboksilat dapat terionisasi sebagian dalam air, sehingga termasuk senyawa elektrolit lemah. Oleh karena itu, asam propanoat merupakan senyawa elektrolit lemah maka 0 < α < 1 (elektrolit lemah).
π = M x R x T x [1 + (n – 1) α] dengan 0 < α < 1 (elektrolit lemah)
Natrium klorida memiliki rumus kimia NaCl merupakan senyawa elektrolit sehingga dapat menghantarkan arus listrik karena NaCl dapat terionisasi sempurna dalam air, maka α = 1 (elektrolit kuat).
Rumus tekanan osmotik NaCl adalah
π = M x R x T x [1 + (n – 1) α] dengan α = 1 (elektrolit kuat)
Dari masing-masing rumus tekanan osmotik dapat disimpulkan bahwa :
Urutan tekanan osmotik dari yang paling kecil ke besar adalah
π urea < π asam propanoat < π natrium klorida
Pelajari lebih lanjut
Menentukan titik didih larutan elektrolit brainly.co.id/tugas/6508785?experimentsList= , brainly.co.id/tugas/18510679
Menentukan titik didih tertinggi brainly.co.id/tugas/18619401
Penurunan titik beku (Titik beku paling tinggi) brainly.co.id/tugas/368732
Penurunan titik beku larutan non elektrolit brainly.co.id/tugas/18696762
Menentukan tekanan osmotik brainly.co.id/tugas/18040120
Persoalan unik menentukan massa zat terlarut berikut ini brainly.co.id/tugas/6550339
Menghitung besarnya kenaikan titik didih larutan brainly.co.id/tugas/3637686
Penurunan titik beku dan kenaikan titik didih yang menanyakan Mr zat terlarut brainly.co.id/tugas/7163673
Mencari harga tetapan penurunan titik beku molal pelarut air brainly.co.id/tugas/15296875
Menghitung tekanan uap jenuh larutan dari kadar yang diketahui brainly.co.id/tugas/3622672
Menghitung tekanan uap larutan dari jumlah molal yang diketahui brainly.co.id/tugas/13527924
Mencari tekanan osmotik terbesar brainly.co.id/tugas/6637286
——————————————
Detil Jawaban
Mapel : Kimia
Bab : Sifat koligatif larutan
Kelas : XII
Semester : 1
Kode : 12. 7. 1
Kata kunci : sifat koligatif larutan, larutan elektrolit, larutan non elektrolit, tekanan osmotik
