Tentukan bilangan oksidasi atom klor (Cl) pada : Cl-

Tentukan bilangan oksidasi klor (Cl) pada : Cl- adalah -1.

Berdasarkan aturan biloks "Bilangan oksidasi suatu unsur sama dengan muatannya", pada Cl- muatan Cl yaitu -1.

Pembahasan :

Bilangan oksidasi merupakan banyaknya elektron yang dilepas atau ditangkap dalam pembentukan suatu senyawa/ion.Bilangan oksidasi bisa bernilai positif maupun negatif, bilangan oksidasi disingkat menjadi biloks.

Penulisan bilangan oksidasi ditandai dengan tanda (+) dan (-) lalu angka biloksnya, contoh +1, tapi pada muatannya tanda (+) dan (-) ditulis setelah angka muatannya, contoh 2-

Aturan Aturan Biloks :

1.Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol.

2.Bilangan oksidasi suatu unsur sama dengan muatannya.

3.Atom Li, Na, K, Rb, Cs, Fr dalam senyawa selalu memiliki bilangan oksidasi +1.

4.Atom H dalam senyawa umumnya memiliki bilangan oksidasi +1, kecuali pada hibrida logam (bila bereaksi dengan unsur golongan IA dan IIA), bilangan oksidasi H yaitu -1.

5.Atom O dalam senyawa umumnya memiliki bilangan oksidasi -2, kecuali pada senyawa peroksida dan OF2.

6.Pada senyawa peroksidasi bilangan oksidasi O yaitu -1, dan pada OF2 bilangan oksidasi O yaitu +2.

Pelajari Lebih Lanjut :

1. Materi mengenai menentukan bilangan oksidasi: brainly.co.id/tugas/21177950

2. Materi mengenai menentukan bilangan oksidasi: brainly.co.id/tugas/23100506

3. Materi mengenai menentukan bilangan oksidasi: brainly.co.id/tugas/178230

4. Aturan aturan biloks: brainly.co.id/tugas/821059

5. Aturan aturan biloks: brainly.co.id/tugas/1963141

Detil Jawaban :

•Mapel : Kimia

•Kelas : 10

•Bab : Bab 6-Reaksi Redoks

•Kode Mapel : 7

•Kode Kategorisasi : 10.7.6 (Kelas 10-Kimia-Bab 6)

•Kata Kunci : Bilangan Oksidasi

Jawaban:

Bilangan oksidasi unsur Cl dalam ion monoatom Cl⁻ adalah -1.

Penjelasan:

Berdasarkan aturan penentuan nilai bilangan oksidasi, bahwa bilangan oksidasi suatu unsur dalam ion monoatom atau poliatom sama dengan muatan ionnya. Contoh ion monoatom ialah K⁺, Mg²⁺, Al³⁺, dan Br⁻ memiliki bilangan oksidasi berturut-turut +1, +2, +3, dan -1.

~Semoga membantu~