Tentukan harga delta H reaksi H2C : cH2 (g) + cl2 (g) —->clH2c (g) – CH2Cl (g)?

By Posted on

dik 
c-c: 347 kg/mol ^1
c=c: 612 kj/mol ^1
c-cl:331 kj/mol ^1
c-H: 414 kj/mol^1
Cl-CI: 243 Kj mol ^1
Bantu pakai cara plisss

Tentukan harga delta H reaksi H2C : cH2 (g) + cl2 (g) —->clH2c (g) – CH2Cl (g)?

Jawaban Terkonfirmasi

Diketahui energi ikatan rata-rata :  

C = C = 612 kJ/mol

C – C = 347 kJ/mol

C – Cl = 331 kJ/mol

C – H = 414 kJ/mol

Cl – Cl = 243 kJ/mol

Perubahan entalpinya untuk reaksi : H₂C=CH₂ (g) + Cl₂ (g) → ClH₂C–CH₂Cl (g) adalah –154 kJ/mol.

Pembahasan :

Diketahui : C = C = 612 kJ/mol

                  C – C = 347 kJ/mol

                  C – Cl = 331 kJ/mol

                  C – H = 414 kJ/mol

                  Cl – Cl = 243 kJ/mol

                  Reaksi : H₂C=CH₂ (g) + Cl₂ (g) → ClH₂C–CH₂Cl (g)

Ditanya : ∆H ?  

Penyelesaian soal :  

Reaksi : H₂C=CH₂ (g) + Cl₂ (g) → ClH₂C–CH₂Cl (g)

Jika reaksi dibuka strukturnya, maka menjadi :  

H    H                                   Cl   Cl

|      |                                    |      |  

C = C   +   Cl − Cl   →   H − C − C − H

|      |                                    |      |  

H    H                                   H    H  

ΔH reaksi = Σ energi ikatan pereaksi – Σ energi ikatan hasil reaksi

                = {(4 × C–H) + (C=C) + (Cl–Cl)} – {(4 × C–H) + (C–C) + (2 × C–Cl)}

                = {(4 × 414) + (612) + (243)} – {(4 × 414) + (347) + (2 × 331)}

                = {(1656) + (612) + (243)} – {(1656) + (347) + (662)}

                = (2511) – (2665)

                = –154 kJ/mol

⇒ Kesimpulan, maka perubahan entalpinya untuk reaksi : H₂C=CH₂ (g) + Cl₂ (g) → ClH₂C–CH₂Cl (g) adalah –154 kJ/mol.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang Energi Ikatan brainly.co.id/tugas/18400373

Materi tentang Energi Ikatan brainly.co.id/tugas/18291046

Materi tentang Energi Ikatan brainly.co.id/tugas/1167214

————————————————  

Detail Jawaban :

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : Termokimia

Kode : 11.7.2

Gambar Jawaban