Tentukan harga Ka asam asetat, jika 0,1 mol CH3COOH dalam 1 liter larutan mengandung 0,001 M ion H+

By Posted on

Tentukan harga Ka asam asetat, jika 0,1 mol CH3COOH dalam 1 liter larutan mengandung 0,001 M ion H+

Jawaban Terkonfirmasi

Harga Ka asam asetat, jika 0,1 mol CH₃COOH dalam 1 liter larutan mengandung 0,001 M ion H⁺ adalah 10⁻⁵.

Pembahasan :

Diketahui : mol CH₃COOH = 0,1 mol

                  V = 1 L

                  [H⁺] = 0,001 M = 10⁻³ M

Ditanya : Ka ?

Penyelesaian soal :  

Disebut asam lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1).  

α = sqrt{frac{Ka}{Ma}}  

Penghitungan derajat keasaman dilakukan dengan menghitung konsentrasi [H+] terlebih dahulu dengan rumus :  

[H⁺] = sqrt{Ka~x~Ma}  

pH = – log [H⁺]  

Keterangan :  

Ka = tetapan ionisasi asam lemah  

Ma = Konsentrasi larutan asam  

Secara perhitungan berdasarkan soal maka :  

Tahap 1 :

Hitung molaritas CH₃COOH dengan menggunakan rumus berikut ini :

M = frac{mol}{V}

   = frac{0,1~mol}{1~L}

   = 0,1 M

Tahap 2 :

Selanjutnya dapat dihitung harga Ka CH₃COOH dengan menggunakan rumus asam lemah sebagai berikut :

[H⁺] = sqrt{Ka~x~Ma}  

10⁻³ = sqrt{Ka~x~10^{-1}}  

(10⁻³)² = Ka × 10⁻¹

10⁻⁶ = Ka × 10⁻¹

Ka = frac{10^{-6}}{10^{-1}}  

    = 10⁻⁵

⇒ Kesimpulan, maka harga Ka asam asetat, jika 0,1 mol CH₃COOH dalam 1 liter larutan mengandung 0,001 M ion H⁺ adalah 10⁻⁵.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang menghitung nilai Ka brainly.co.id/tugas/22963837

Materi tentang menghitung nilai Ka brainly.co.id/tugas/22989358

Materi tentang menghitung nilai Ka brainly.co.id/tugas/23095291

———————————————-  

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Asam Basa

Kode : 11.7.5

Gambar Jawaban