Tentukan molaritas 2 gram H2 SO4

M = m/Mr • 1000/v(ml)
M = 2/98 • 1000/1000
M = 0,02

catatan : Mr adalah jumlah dari Ar. Ar H=1, S=32, O=16. Dan jika volume tidak diketahui, maka dipakai 1 liter (1000 ml)

Tolong jadiin jawaban terbaik ya kak

Untuk mencari molaritas masih belum cukup informasinya 🙂

Sebab, M (molaritas) = n/V (mol per liter)

Tapi, kita masih bisa mencari nilai molaritas senyawa bila dalam keadaan STP (0 C dan 1 atm) atau RTP (25 C dan 1 atm).

Pertama, kita mencari mol H2SO4;

n H2SO4 = g/Mr

n H2SO4 = g/((2×1) + (1×32) + (4×16))

n H2SO4 = 2/(2 + 32 + 64)

n H2SO4 = 2/98

n H2SO4 = 0.02

Kedua, kita mencari bisa mencari volume yang dalam keadaan STP dan RTP

STP : PV = nRT

         1xV = 0.02×0.082x273K

         V = 0.4 L

sehingga molaritas 2 gram H2SO4 dalam keadaan STP adalah M = 0.02/0.4 -> M = 0.05 mol/L

RTP : PV = nRT

         1xV = 0.02×0.082×298

         V = 0.48 L

sehingga molaritas 2 gram H2SO4 dalam keadaan RTP adalah M = 0.02/0.48 -> M = 0.04 mol/L

Terima kasih, semoga membantu 😀