Tentukan pH dari larutan garam NH4Cl 0,5 M Kb = 10^-5

Tentukan pH dari larutan garam NH4Cl 0,5 M Kb = 10^-5

Jawaban Terkonfirmasi

pH dari larutan garam NH₄Cl 0,5 M (Kb = 10⁻⁵) adalah sebesar 4,65.

Pembahasan :

Diketahui : NH₄Cl 0,5 M

Kb = 10⁻⁵

Ditanya : pH = …?

Penyelesaian soal :

Tahap 1 :

Tulis reaksi pengionan untuk garam NH₄Cl sebagai berikut :

NH₄Cl (aq) → NH₄⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)

0,5 M 0,5 M

Untuk menghitung konsentrasi pada ion NH₄⁺, maka dapat dihitung dengan adanya perbandingan koefisien terhadap NH₄Cl, secara perhitungan dapat dilihat sebagai berikut :

[NH₄⁺] = $frac{koefisen~NH4+}{koefisien~NH4Cl}$ × [NH₄Cl]

= $frac{1}{1}$ × 0,5 M

= 0,5 M

Tahap 2 :

Selanjutnya dapat dihitung konsentrasi ion H⁺ menggunakan rumus berikut ini :

[H⁺] = $sqrt{frac{Kw}{Kb}~x~[kation~garam]$

= $sqrt{frac{10^{-14}}{10^{-5}}~x~5~x~10^{-1}}$

= $sqrt{5~x~10^{-10}}$

= 2,24 × 10⁻⁵

Tahap 6 :

Selanjutnya, setelah didapatkan nilai [H⁺] = 2,24 × 10⁻⁵, maka dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus berikut :

pH = – log [H⁺] = – log 2,24 × 10⁻⁵ = 5 – log 2,24 = 4,65

⇒ Kesimpulan, maka pH dari larutan garam NH₄Cl 0,5 M (Kb = 10⁻⁵) adalah sebesar 4,65.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam brainly.co.id/tugas/22113777

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam brainly.co.id/tugas/22134480

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam brainly.co.id/tugas/22237837

————————————————————————————————–

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia

Bab : Hidrolisis Garam

Kode : 11.7.7

Kata kunci : Hidrolisis garam, pH

Gambar Jawaban