a.200 ml larutan KOH 0,3 M
b.3 mol natr ium hidrokada dilarutkan dalam air Sampai volume nya 6 liter
c.5,8 gram magnesium hidroksida dilarutkon dalam air sampai volumenya 250 ml. (Ar Mg = 24, O= 16 , H=1)
Tentukan pH larutan
a. 200 ml larutan KOH 0,3 M
b = 1 (jumlah OH pada senyawa KOH)
M = 0,3 M
Rumus mencari konsentrasi OH⁻
[OH⁻] = M × b
[OH⁻] = 0,3 × 1
[OH⁻] = 3×10⁻¹ M
Rumus pH pada senyawa basa
pH = 14 – pOH
pH = 14 – (-log [OH⁻])
pH = 14 – (-log (3×10⁻¹))
pH = 14 – (1-log 3)
pH = 13 + log 3
b. 3 mol natrium hidroksida dilarutkan dalam air sampai volumenya 6 liter
n NaOH = 3 mol
V = 6 liter
b = 1 (jumlah OH pada senyawa NaOH)
Rumus mencari konsentrasi senyawa NaOH
M = n/V
M = 3/6
M = 0,5 M = 5×10⁻¹ M
Rumus mencari konsentrasi OH⁻
[OH⁻] = M × b
[OH⁻] = 5×10⁻¹ × 1
[OH⁻] = 5×10⁻¹ M
Rumus pH pada senyawa basa
pH = 14 – pOH
pH = 14 – (-log [OH⁻])
pH = 14 – (-log (5×10⁻¹))
pH = 14 – (1-log 5)
pH = 13 + log 5
c. 5,8 gram magnesium hidroksida dilarutkan dalam air sampai volumenya 250 ml. ( Ar Mg=24 , O=16 , H=1 )
Mr Mg(OH)2 = 24+(16×2)+(1×2)
Mr Mg(OH)2 = 58
gr = 5,8 gram
V = 250 ml
b = 2 (jumlah OH pada senyawa Mg(OH)2)
Rumus mencari konsentrasi senyawa Mg(OH)2
M = gr/Mr × 1000/V (ml)
M = 5,8/58 × 1000/250
M = 0,1 × 4
M = 0,4 M
Rumus mencari konsentrasi OH⁻
[OH⁻] = M × b
[OH⁻] = 0,4 × 2
[OH⁻] = 0,8 M
[OH⁻] = 8×10⁻¹ M
Rumus pH pada senyawa basa
pH = 14 – pOH
pH = 14 – (-log [OH⁻])
pH = 14 – (-log (8×10⁻¹))
pH = 14 – (1-log 8)
pH = 13 + log 8
SEMOGA MEMBANTU! JADIKAN JAWABAN TERBAIK YA ☺️✨