Tentukan Reaksi pada anoda katoda reaksi sel dan notasi selnyaXII Selvolta​

Jawaban:

Oks: Mg → Mg2+ (aq) + 2e E° = +2,34 V

Red: Ag+ (aq) + e → Ag E° = +0,80 V

Notasi sel

Ag+ | Ag || Mg | Mg2+

Atau

2Ag+ | 2Ag || Mg | Mg2+

Penjelasan:

Deret volta disusun berdasarkan kereaktifan logamnya. Semakin ke kiri nilainya semakin kecil (negatif) sedangkan semakin ke kanan nilainya semakin besar (positif).

Semakin negatif/kecil nilai E° nya maka reaksinya semakin bersifat oksidasi.

Semakin positif/besar nilai E° nya maka reaksinya semakin bersifat reduksi.

E° merupakan potensial sel reduksi, yaitu kemampuan sel logam untuk membentuk reaksi reduksi.

Oleh karena itu, berdasarkan kedua reaksi di atas. Maka yg memiliki E° negatif bersifat oksidasi dan yg memiliki E° positif bersifat reduksi.

Untuk reaksi Ag+ (aq) + e → Ag E° = +0,80 V karena memiliki nilai yg positif, reaksi tersebut bersifat Reduksi.

Sedangkan untuk Mg2+(aq) + 2e → Mg E°= -2,34 V bersifat oksidasi sehingga reaksinya harus dibalik menjadi Mg → Mg2+ (aq) + 2e E° = +2,34 V

• alasan reaksi dibalik karena reaksi awalnya merupakan bentuk reaksi reduksi. Sehingga harus dibalik sehingga menjadi reaksi oksidasi.

Untuk notasi sel merupakan penggabungan dua reaksi tersebut.

Red: Ag+ (aq) + e → Ag E° = +0,80 V |x2

Oks: Mg → Mg2+ (aq) + 2e E° = +2,34 V

————————————————————–

2Ag+ (aq) + Mg → 2Ag + Mg2+ (aq)

Menjadi

Ag+ | Ag || Mg | Mg2+

Atau

2Ag+ | 2Ag || Mg | Mg2+

Semoga membantu ya …