Tentukan volume 1,7 gram gas amonia yang diukur pada suhu 27°C dan tekanan 76 cmHg!
Jawab :
Volume 1,7 gram gas amonia yang diukur pada suhu 27°C dan tekanan 76 cmHg adalah 2,46 L.
Penyelesaian Soal :
Diketahui : massa NH₃ = 1,7 gram
suhu (T) = 27°C = 300 K
P = 76 cmHg = 1 atm
Ditanya : Volume ?
Jawab :
- Hitung massa molekul relatif (Mr) NH₃ dengan cara :
Mr NH₃ = Ar N + (3 × Ar H)
= 14 g/mol + (3 × 1 g/mol)
= 14 g/mol + 3 g/mol
= 17 g/mol
- Hitung mol NH₃ dengan cara :
n = massa/ Mr
= 1,7 gram/ 17 g/mol
= 0,1 mol
- Hitung Volume NH₃ dengan cara :
PV = nRT
V = nRT/P
= (0,1 mol × 0,082 L.atm/mol.K × 300 K) / 1 atm
= 2,46 L
∴ Kesimpulan Volume NH₃ yang diperoleh adalah 2,46 L.
Pembahasan :
Mol merupakan satuan untuk memudahkan menghitung jumlah partikel suatu zat. Partikel yang jumlahnya milyaran disederhanakan dalam bentuk mol.
Dalam perhitungan kimia, konsep mol selalu berkaitan dengan jumlah partikel, massa zat, volume gas dan molaritas larutan. Secara garis besar, rumus hubungan elemen-elemen tersebut sebagai berikut berikut :
Hubungan mol dengan massa
Sebelum membahas hubungan mol dengan massa, kalian harus ingat terlebih dahulu tentang Massa Atom Relatif (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr)
g = n × Mr
Keterangan : g = massa zat (gram)
n = mol zat (mol)
Mr = Massa molekul relatif (g/mol)
Hubungan mol dengan molaritas larutan
molaritas (M) adalah salah satu cara menyatakan suatu konsentrasi atau kepekatan larutan.
M = n/V
Keterangan : M = Konsentrasi zat (M atau mol/L)
n = mol zat (mol)
V = Volume larutan (L)
Hubungan mol dengan Volume Gas
Gas pada keadaan standar :
volume gas (V) = mol × 22,4 L
Gas pada keadaan non-standar :
PV = nRT
menghitung volume gas dengan gas lain pada suhu dan tekanan yang sama :
V₁/V₂ = n₁/n₂
Hubungan mol dengan jumlah partikel
Satu mol zat menyatakan banyaknya zat yang mengan-dung jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12,0 gram isotop C-12.
Misalnya:
- 1 mol unsur Na mengandung 6,02 × 10²³ atom Na
- 1 mol senyawa air mengandung 6,02 × 10²³ molekul air.
- 1 mol senyawa ion NaCl mengandung 6,02 × 10²³ ion Na⁺ dan 6,02 × 10²³ ion Cl⁻.
kita ketahui bahwa 1 mol unsur mengandung 6,02 × 10²³ atom dan 1 mol senyawa mengandung 6,02 × 10²³ molekul sehingga dapat kita simpulkan bahwa:
1 mol zat mengandung 6,02 × 10²³ partikel zat
Berdasarkan perhitungan yang dilakukan Johan Loschmidt (1865), para ahli kimia menetapkan bahwa satu mol zat mengandung partikel zat sebanyak yang dikandung oleh 12 gram atom karbon–12. Dari percobaan yang dilakukan diketahui bahwa dalam 12 gram atom C–12 terdapat 6,02 × 10²³ atom karbon. Walaupun angka 6,02 × 10²³ dikemukakan oleh Johan Loschmidt, dalam kenyataannya terkenal sebagai tetapan Avogadro dengan lambang L.
Tetapan Avogadro (L) = 6,02 × 10²³ partikel zat
Jadi, jumlah partikel dapat dihitung dengan mengalikan mol dengan tetapan avogadro. Dengan demikian, rumus hubungan antara mol dengan jumlah partikel adalah sebagai berikut.
Jumlah partikel = mol × L (Bilangan Avogadro)
Pelajari lebih lanjut :
Materi tentang massa zat brainly.co.id/tugas/21446968
Materi tentang contoh soalal mol brainly.co.id/tugas/21513263
Materi tentang bilangan Avogadro brainly.co.id/tugas/21247905
Materi tentang contoh soal mol brainly.co.id/tugas/21714004
Materi tentang Volume gas brainly.co.id/tugas/5844169
Materi tentang jumlah partikel zat brainly.co.id/tugas/2328990
——————————————————————————————-
Detail Jawaban :
Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : 9
Kode : 10.7.9
Kata Kunci : mol, jumlah partikel, bilangan avogadro
