Ba (oh)2 dengan ph = 13. tentukanlah volume larutan hcl 0,2 M yang diperlukan untuk menetralkan larutan tersebut
Terdapat 100 ml larutan
Jawaban Terkonfirmasi
Diketahui :
Volume larutan Ba(OH)2 = 100 ml = 0,1 L
pH = 13
Molaritas HCl = 0,2 M
Ditanya : Volume larutan HCl yang diperlukan yang digunakan untuk menetralkan Ba(OH)2 ?
Jawab :
pOH :
= 14 – pH
= 14 – 13
= 1
[OH-] :
– log [OH-] = pOH
– log [OH-] = 1
– log [OH-] = – log 10-¹
[OH-] = 10-¹ M
Molaritas Ba(OH)2 :
= [OH-] / b
= 10-¹ M / 2
= 0,05 M
Volume HCl yang diperlukan (Va):
Ma.Va.a = Mb.Vb.b
0,2 M . Va. 1 = 0,05 M . 0,1 L . 2
Va = 0,05 M . 0,1 L . 2 / 0,2 M
Va = 0,05 L
Va = 50 ml