Terdapat 2 liter larutan CH3COOH 0,1 M dengan ka CH3COOH = 10^-5. tentukan :

Diketahui :
Volume larutan = 2 L
Molaritas CH3COOH = 0,1 M = 0,1 mol/L
Ka CH3COOH = 10^-5
Mr Ba(OH)2 = 171 gram/mol

Ditanya :
a.pH larutan tersebut ?
b.Jika Mr Ba(OH)2 = 171 , tentukan massa Ba(OH)2 yang harus dimasukan dalam larutan CH3COOH agar terjadi hidrolisis ?
c.pH larutan Hidrolisis ?

Jawab :

a.
[H+] :
= √ Ka . Ma
= √ 10^-5 . 0,1
= 10^-3

pH :
= – log [H+]
= – log 10^-3
= 3

b.
n CH3COOH :
= M . V
= 0,1 mol/L . 2 L
= 0,2 mol

Reaksi :
_______2CH3COOH + Ba(OH)2 —> (CH3COO) 2Ba + 2H2O
awal :0,2_______________________
reaksi:0,1______________________
akhir :

agar terjadi Hidrolisis , maka reaksi Asam CH3COOH dan basa Ba(OH)2 , akan terjadi penetralan sehingga mol Ba(OH)2 akan sama dengan mol CH3COOH pada saat bereaksi yaitu 0,1 mol.

massa Ba(OH)2 :
= n . Mr
= 0,1 mol × 171 gram/mol
= 17,1 gram

c.

Reaksi :
_______2CH3COOH + Ba(OH)2 —> (CH3COO)2Ba + 2H2O
awal :0,2____0,1__________________
reaksi:0,2___0,1_______0,1_____0,1
akhir :__-_____-_________0,1_____0,1

mol garam (CH3COO)2Ba : 0,1 mol

Molaritas garam :
= n / V
= 0,1 mol / 2 L
= 0,05 mol/L

Reaksi Penguraian garam :
(CH3COO)2Ba <—–> Ba²+ + CH3COO-
Indeks ion : 2 = x

Kw = Tetapan Kesetimbangan Air = 10^-14

[OH-] :
= √ Kw / Ka . M . x
= √ 10^-14 / 10^-5 × 0,05 × 2
= 10^-5

pOH :
= – log [OH-]
= – log 10^-5
= 5

pH Hidrolisis :
= 14 – pOH
= 14 – 5
= 9