tetapan disosiasi suatu asam lemah adalah 10 negatif tujuh.jika larutan asam ini mempunyai pH=4,konsentrasinya adalah

Nah gini,
tetapan disosiasi asam = Ka = 10^-7 …………………… ^ dibaca pangkat ya 🙂
konversikan terlebih dahulu pH menjadi [H+]
jika pH = 4 maka [H+] = 10^-4 (bisa kan langsung?)
rumus :
[H+] = akar(Ka x Ma) ……………………… Ma = konsentrasi asam
maka
Ma = ([H+])^2 / Ka
= (10^-4)^2 / 10^-7 = 10^-8 / 10^-7 = 10^-1 Jika didesimalkan menjadi 0,1 M 🙂

semoga bisa membantu 🙂
jika jawaban saya terbaik kasih label terbaik ya  🙂
biar semangat kalo jawab he he he

Asam Basa
Kelas 11

pH = -log [H+]
dimana pada asam lemah :
4 = – log [H+]
log [H+] = -4
[H+] = 10^-4

dimana pada asam lemah
[H+] = √M x Ka
10^-4 = √M x 10^-7
10^-8 = M x 10^-7
M = 10^-1
M = 0,1 M