Tolong bantu jawab. hitunglah entalpi pembentukan karbon disulfida dari unsur unsurnya jika diketahui : a. C(grafit)+O2(g)——–>CO2(g) delta H° = -393,.5Kj b. S(rombik)+O2(g)—>So2(g) delta H°=-296,4kj C. Cs2(I)+3O2(g)—->+2So2(g) delta H°=1073,6kj . tolong bantuannya ya

By Posted on

Tolong bantu jawab. hitunglah entalpi pembentukan karbon disulfida dari unsur unsurnya jika diketahui : a. C(grafit)+O2(g)——–>CO2(g) delta H° = -393,.5Kj b. S(rombik)+O2(g)—>So2(g) delta H°=-296,4kj C. Cs2(I)+3O2(g)—->+2So2(g) delta H°=1073,6kj . tolong bantuannya ya

Jawaban Terkonfirmasi

Diketahui persamaan reaksi :

C (grafit, s) + O₂ (g) ⇒ CO₂ (g)                    ΔH = – 393 kJ

S (rombik) + O₂ (g) ⇒ SO₂ (g)                      ΔH = – 296 kJ

CS₂ (l) + 3O₂ (g) ⇒ 2SO₂ (g)  + CO₂ (g)       ΔH = +1073,6 kJ

Maka nilai ΔH reaksi pembentukan karbon disulfida (CS₂) adalah sebesar  -2058,6 kJ.

Penyelesaian Soal :

Diketahui :

C (grafit, s) + O₂ (g) ⇒ CO₂ (g)                    ΔH = – 393 kJ

S (rombik) + O₂ (g) ⇒ SO₂ (g)                      ΔH = – 296 kJ

CS₂ (l) + 3O₂ (g) ⇒ 2SO₂ (g) + CO₂ (g)        ΔH = +1073,6 kJ

Ditanya : ΔH°f karbon disulfida (CS₂) ?

Jawab :

LANGKAH PERTAMA (I)

Tentukan target reaksi yang ingin diperoleh yaitu pembentukan karbon disulfida (CS₂), maka reaksinya adalah :

C (grafit, s) + 2S (rombik) ⇒CS₂ (l)

LANGKAH KEDUA (II)

Berdasarkan target reaksi yang ingin diperoleh maka reaksi : S (rombik) + O₂ (g) ⇒ SO₂ (g) harus dikalikan 2, hal ini dikarenakan pada target S (rombik) terdapat 2 mol. Sedangkan reaksi CS₂ (l) + 3O₂ (g) ⇒ 2SO₂ (g) harud dibalik karena target CS₂ harus berada di hasil reaksi. Maka :

C (grafit, s) + O₂ (g) ⇒ CO₂ (g)                     ΔH = – 393 kJ

S (rombik) + O₂ (g) ⇒ SO₂ (g)                      ΔH = – 296 kJ           ║×2

CS₂ (l) + 3O₂ (g) ⇒ 2SO₂ (g) + CO₂ (g)         ΔH = +1073,6 kJ     (dibalik)

LANGKAH KETIGA (III)

Hitung nilai ΔH dengan menggunakan cara sebagai berikut :

Tahap 1 :

C (grafit, s) + O₂ (g) ⇒ CO₂ (g)            ΔH = – 393 kJ

2S (rombik) + 2O₂ (g) ⇒ 2SO₂ (g)       ΔH = – 592 kJ

_______________________________________________________ +

C (grafit, s) + 2S (rombik) + 3O₂ (g)  ⇒ CO₂ (g) + 2SO₂ (g)     ΔH = -985 kJ

Tahap 2:

C (grafit, s) + 2S (rombik) + 3O₂ (g)  ⇒ CO₂ (g) + 2SO₂ (g)     ΔH = -985 kJ

2SO₂ (g) + CO₂ (g) ⇒ CS₂ (l) + 3O₂ (g)                                   ΔH = -1073,6 kJ

________________________________________________________ +

C (grafit, s) + 2S (rombik) ⇒ CS₂ (l)                                     ΔH = -2058,6 kJ

∴ Kesimpulan nilai ΔH reaksi pembentukan CS₂ (l) adalah sebesar -2058,6 kJ.

NOTE : Pada soal terdapat kesalahan sedikit direaksi CS₂ (l) + 3O₂ (g) ⇒ 2SO₂ (g). Harusnya ada CO₂ (g). maka reaksinya akan menjadi : CS₂ (l) + 3O₂ (g) ⇒ 2SO₂ (g) + CO₂ (g).

Pembahasan :

Berdasarkan Hukum Hess
, tidak semua reaksi kimia berlangsung dalam satu tahap, contohnya reaksi pembuatan belerang (baik melalui proses kontak maupun kamar timbal) dan reaksi pembuatan besi dari biji besi. Namun, menurut Hess (1840) seberapa banyak pun tahap reaksi yang dilalui, tetapi jika bahan awal dan hasil akhirnya sama, maka nilai perubahan entalpinya juga akan memiliki nilai yang sama.

Pelajari lebih lanjut :  

Materi tentang ΔH Hukum Hess brainly.co.id/tugas/7687839

Materi tentang ΔH Hukum Hess brainly.co.id/tugas/24302214

Materi tentang ΔH pembentukan standar brainly.co.id/tugas/21627904

Materi tentang ΔH energi ikatan brainly.co.id/tugas/967193

————————————————–  

Detail jawaban :  

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : 2  

Kode : 11.7.2

Kata Kunci : termokimia, ΔH reaksi