Tolong bantuannya ya kakk​

By Posted on

Tolong bantuannya ya kakk​

Tolong bantuannya ya kakk​

Jawaban Terkonfirmasi

Pada persamaan reaksi redoks :

Cu + aNO₃⁻  + bH⁺  —> Cu²⁺  + cNO  +  dH₂O    

harga koefisien a, b, c, dan d berturut – turut adalah

B. 2, 8, 2 dan 4

Pembahasan

boxed{boxed{bold{Penyetaraan~Reaksi~Redoks }}}

mathbf{Berdasarkan~Perubahan~Bilangan~Oksidasi }

Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.

Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor

Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator

mathbf{Aturan~Penentuan~Bilangan~Oksidasi }

1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0

2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya

3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.

4. Biloks unsur-unsur golongan VII A (F, Cl, Br, I) dalam senyawa biner logam adalah -1

5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.

Contoh :

Biloks H dalam HF, HCl, H2O, H2S = +1

Biloks H dalam NaH, CaH2, MgH2 = -1

6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.

Contoh :

Biloks O dalam H2O, Na2O = -2

Biloks O dalam senyawa fluorida OF2 = +2

Biloks O dalam senyawa peroksida H2O2, Na2O2 = -1

Biloks O dalam senyawa superoksida KO2 dan CaO2 = -1/2

7. Biloks logam golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) dalam senyawa sama dengan +1

8. Biloks logam golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) dalam senyawa sama dengan +2

Penyetaraan reaksi redoks sederhana dapat disetarakan secara langsung tetapi jika persamaan reaksi redoks rumit/sulit akan sukar jika disetarakan secara langsung. Oleh karena itu, untuk persamaan reaksi redoks rumit dapat menggunakan metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi untuk menyetarakan persamaan.

boxed{boxed{bold{Jawab}}}  

Suasana Asam

Kekurangan atom O —> tambahkan H₂O

Kekurangan atom H —> tambahkan H⁺

  • Menggunakan metode setengah reaksi :

Cu  + NO₃⁻   —>  Cu²⁺  +  NO     (suasana asam)

1. menentukan biloks masing-masing

Cu  + NO₃⁻   —>  Cu²⁺  +  NO

0           -2 x 3       +2      +2 -2

        +5 -6

maka,

atom Cu mengalami oksidasi dari biloks 0 menjadi +2

atom N mengalami reduksi dari biloks +5 menjadi +2

2. Membuat reaksi setengah sel dari masing-masing reaksi

Reduksi =  NO₃⁻   —>  NO

Oksidasi = Cu   —>   Cu²⁺

3. Menyetarakan atom yang mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi

Reduksi =  NO₃⁻   —>  NO    (sudah setara)

Oksidasi = Cu   —>   Cu²⁺     (sudah setara)

4. Menambahkan H₂O pada sisi yang kekurangan atom O dan menambahkan H⁺ pada sisi yang kekurangan H

Reduksi =  NO₃⁻  + 4H⁺  —>  NO  +  2H₂O

Oksidasi = Cu   —>   Cu²⁺   (sudah setara)

5. Menyetarakan jumlah muatan dengan penambahan elektron

Reduksi =  NO₃⁻  + 4H⁺  —>  NO  +  2H₂O

muatan dikiri = +3, maka elektron ditambahkan disebelah kiri yaitu 3 elektron

Reduksi =  NO₃⁻  + 4H⁺  + 3e —>  NO  +  2H₂O

Oksidasi = Cu   —>   Cu²⁺

muatan dikanan = +2, maka elektron di tambahkan disebelah kanan yaitu 2 elektron.

Oksidasi = Cu   —>   Cu²⁺  + 2e

6. Menyetarakan jumlah elektron dikedua reaksi

Reduksi =  NO₃⁻  + 4H⁺  + 3e —>  NO  +  2H₂O    I x 2

Oksidasi = Cu   —>   Cu²⁺  + 2e                              I x 3

maka

Reduksi =  2NO₃⁻  + 8H⁺  + 6e —>  2NO  +  4H₂O    

Oksidasi = 3Cu   —>   3Cu²⁺  + 6e                              

7. Menjumlahkan kedua reaksi

Reduksi =  2NO₃⁻  + 8H⁺  + 6e —>  2NO  +  4H₂O    

Oksidasi = 3Cu   —>   3Cu²⁺  + 6e                            

________________________________________________ +

3Cu + 2NO₃⁻  + 8H⁺  —> 3Cu²⁺  + 2NO  +  4H₂O    

Maka persamaan reaksi setara adalah

3Cu + 2NO₃⁻  + 8H⁺  —> 3Cu²⁺  + 2NO  +  4H₂O    

boxed{boxed{bold{Kesimpulan}}}  

a = 2

b = 8

c = 2

d = 4

Jawab : B

mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }  

              boxed{bigstar}boxed{bold{Semoga~Membantu}}boxed{bigstar}              

              boxed{bigstar}boxed{bold{ionkovalen}}boxed{bigstar}

mathbf{Detil~Jawaban }  

Mapel : Kimia

Bab : Redoks dan Elektrokimia

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.2

Kata kunci : biloks, reaksi redoks, redoks, bilangan oksidasi, penyetaraan redoks

Gambar Jawaban

Gambar Jawaban

Gambar Jawaban