Tolong bantunnya teman sekalian

By Posted on

Tolong bantunnya teman sekalian

Tolong bantunnya teman sekalian

Jawaban Terkonfirmasi

Jika diketahu data berikut:

C + O2 ⇒ CO2               ΔH = -94.1 kkal     …(1)

CO + 1/2 O2 ⇒ CO2      ΔH = -67.7 kkal    …(2a)

CO2 ⇒ CO + 1/2 O2      ΔH = +67.7 kkal   …(2b)

Berdasarkan hukum Hess maka penjulahan persamaan (1) dan (2b) menhasilkan reaksi pembentukan CO berikut:

C + O2 ⇒ CO2               ΔH = -94.1 kkal

CO2 ⇒ CO + 1/2 O2      ΔH = +67.7 kkal

C + 1/2 O2 ⇒ CO           ΔH = -26.6 kkal

Jadi ΔHf CO adalah -26.6 kkal (Jawaban D).

Pembahasan

Entalpi (H) adalah istilah dalam sistem termodinamika yang menyatakan jumlah energi dari suatusistem termoinamika. Entalpi adalah kalor yang terlibat dalam suatu reaksi kimia pada kondisi tekanan tetap (Isobarik). Entalpi dinotasikan dengan huruf H yang merupakan huruf awal dari kata "Heat of Content."

Entalpi adalah suatu fungsi keadaan yang nilainya bergantung pada energi dalam (U), tekanan (P) dan Volume (V). Fungsi keadaan entalpi secara matematis dinyatakan dengan persamaan :

H = U  +  PV

Besar entalpi tidak dapat diukur, namur perubahan entalpi yang menyertai suatu reaksi dapat diukur dan dinyatakan dengan ΔH. Perubahan entalpi ini dinyatakan dengan persamaan berikut :

ΔH = ΔU + ΔPV

Jika reaksi berlangsung pada kondis tekanan tetap maka persamaan entalpi menjadi

ΔH = q

dengan q adalah kalor yang diserap atau dilepaskan oleh sistem pada tekanan konstan.

Dalam suatu reaksi kimia perubahan entalpi dapat dihitung berdasarkan energi ikatan dan entalpi pembentukan dari komponen-komponen pada reaktan dan produk yang dinyatakan dengan persamaan berikut :

aA  +  bB ⇒ cC

ΔH = ∑ ΔH produk – ∑ ΔH reaktan

atau

ΔH = ∑(Energi ikatan reaktan) – ∑ (Energi ikatan produk)

Pelajari lebih lanjut

Detail tambahan

Kelas : XI SMA

Mapel : Kimia

Materi : Termokimia

Kode : 11.7.2

Kata Kunci : Entalpi, energi ikatan, termodinamika, kalor