Tolong dibantu ya,… kasih tau caranya Sebanyak 50 ml larutan asam nitrit (HNO2) 0,2M dicampur dengan 25 ml KOH 0,4M, lalu ditambahkan air lagi hingga volum larutan menjadi 350 ml. jika Ka HNO2 = 4 x10 ^-8 , berapakah pH campuran?

By Posted on

Tolong dibantu ya,… kasih tau caranya Sebanyak 50 ml larutan asam nitrit (HNO2) 0,2M dicampur dengan 25 ml KOH 0,4M, lalu ditambahkan air lagi hingga volum larutan menjadi 350 ml. jika Ka HNO2 = 4 x10 ^-8 , berapakah pH campuran?

Jawaban Terkonfirmasi

Mol HNO2 = 50ml x 0,2M = 10mmol
mol KOH = 50ml x 0,2M = 10mmol

HNO2 + KOH ==> KNO2 + H2O
10………10…………..-………..-
-10……..-10………..+10……..+10
-………….-…………..10………..10

asam lemah + basa kuat ==> habis bereaksi
itu artinya mengalami hidrolisis basa
M HNO2 = mol/volum total = 10mmol/350ml = 0,029 M
[OH-] = akar kw/ka.M
[OH-] = akar 10^-14/4×10^-8 . 0,029
[OH-] = 8,5×10^-5
pOH = 5-log 8,5
pH = 9+log 8,5