Tulisakan reaksi lengkap (r.molekul, r.ion, r.ionbersih) , pada reaksi asam basa berikut :

Jawaban:

Tulisakan reaksi lengkap (r.molekul, r.ion, r.ionbersih) , pada reaksi asam basa berikut :

a. HNO₃ + NH₄OH(ag) ⇒ NH₄NO₃(aq) + H₂O(l)

b. H₂S(ag) + NaOH(ag) ⇒  Na₂S(s) + 2H₂O(l)

Penjelasan:

Jawab:

a. Persamaan Reaksi molekul:

HNO₃(ag) + NH₄OH(ag) ⇒ NH₄NO₃(aq) + H₂O(l)

persamaan reaksi ion lengkap:

H⁺(ag) + NO₃⁻(ag) + NH₄⁻(ag) + OH⁻(ag) ⇒ NH₄⁻(ag) + NO₃⁻(ag) + H₂O(l)

Persamaan reaksi ion bersih:

OH⁻(ag) + H⁺(ag) ⇒ H₂O(l)

b. Persamaan reaksi molekul:

H₂S(ag) + 2NaOH(ag) ⇒  Na₂S(s) + 2H₂O(l)

persamaan reaksi ion lengkap:

2H⁺(ag) + S²⁻(ag)  + 2Na⁺(ag) + 2OH⁻(ag) ⇒ + 2Na⁺(ag) + S²⁻(ag) 2H₂O(l)

Reaksi ion bersih:

2OH⁻(ag) + 2H⁺(ag) ⇒ 2H₂O(l)

Pembahasan:

Derajat Keasaman/pH

1. Tetapan Kesetimbangan air (Kw)

Kw merupakan suatu ketetapan kesetimbangan ionisasi air, yang memiliki harga tetap pada temperatur tetap.  

Persamaan  ionisasi air adalah sebagai berikut:

H₂O (l) ⇄ H⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

maka, harga tetapan kesetimbangan air adalah

K [H₂O] = [H⁺] . [OH⁻]

atau;

Kw = [H⁺] . [OH⁻]

pada Suhu 25° C, tetapan Kw sebesar 10⁻¹⁴ diperoleh dari perkalian [H⁺] = 10⁻⁷ dan [OH⁻] = 10⁻⁷.

2. Asam Kuat

Asam kuat merupakan suatu senyawa asam yang larutannya mengalami ionisasi sempurna menjadi ion-ionnya dengan nilai () mendekati 1. Secara umum, ionisasi asam kuat dapat dirumuskan sebagai berikut.

HA(aq) ⇄ H⁺(aq) + A⁻(aq)

[H⁺] = Valensi asam x Ma

pH = – log [H⁺]

3. Basa Kuat

Basa kuat meruapan senyawa basa yang  larutannya mengalami ionisasi sempurna menjadi ion-ionnya dengan nilai () mendekati 1. Secara umum, ionisasi basa kuat dapat dirumuskan sebagai berikut.

BA(aq) ⇄ H⁺(aq) + B⁻(aq)

[OH⁻] = Valensi basa x Mb

4. Asam Lemah

Asam lemah meruapan senyawa asam yang  larutannya mengalami ionisasi sebagian menjadi ion-ionnya dengan nilai () < 1. Secara umum, ionisasi asam lemah kuat dapat dirumuskan sebagai berikut.

HA(aq) ⇄ H⁺(aq) + A⁻(aq)

Ka =

atau

[H⁺] = √ Ka . [HA]

Kb = tetapan ionisasi asam.

5. Basa Lemah

Basa lemah meruapan senyawa basa yang larutannya mengalami ionisasi sebagian menjadi ion-ionnya dengan nilai () < 1. Secara umum, ionisasi basa lemah kuat dapat dirumuskan sebagai berikut.

M(OH)(aq) ⇄ M⁺(aq) + OH⁻(aq)

atau

[H⁺] = √ Kb . [M(OH)]

Kb = tetapan ionisasi basa

Dengan demikian penentuan suatu pH ataupun pOH dari asam lemah dan basa lemah sebagai berikut

pH = – log [H⁺]  

pOH = –log [OH⁻]  = pH = 14 – pOH

Jenis-Jenis Reaksi dalam Larutan

1. Reaksi Asam Basa

Reaksi asam dengan basa akan menghasilkan larutangaram dan air. Reaksi yang terjadi berupa reaksi penetralan.

Asam   +   Basa  ⇒  Garam  +  Air

Garam merupakan suatu senyawa ion yang terbentuk dari ion positif basa dengan ion negatif dari sisa asam.

Contoh: Reaksi larutan natrium hidroksida dengan larutan asam sulfat.

Persamaan reaksi

2NaOH(aq) + H₂SO₄(aq) ⇄ Na₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)

Persamaan ion lengkap:

2Na+(aq) + 2OH⁻(aq) + 2H+(aq) + SO₄²⁻(aq) ⇒ 2Na+(aq) + SO₄²⁻(aq) + 2 H₂O(l)

Persamaan ion bersih:

OH⁻(aq) + H⁺(aq) ⇒ H₂O(l) (semua koefisien dibagi dua)

2. Reaksi oksida basa dengan asam

Oksida basa Merupakan oksida logam dengan air akan membentuk basa dan dengan asam akan membentuk garam dan air.

Oksida Basa  +  Asam  ⇒  Garam  +  Air

3. Reaksi oksida asam dengan basa

Oksida asam merupakan oksida unsur nonlogam dengan air akan membentuk asam dan dengan basa akan membentuk garam dan air.

Oksida Asam  +  Asam  ⇒ Garam +  Air

Pelajari lebih lanjut:

Materi tentang reaksi ion brainly.co.id/tugas/9397098

Materi tentang reaksi asam dengan basa brainly.co.id/tugas/101152

Materi tentang ionisasi brainly.co.id/tugas/9084768

Detail Jawaban :  

Kelas : 11

Mapel : Kimia  

Bab : Larutan Asam Basa

Kode : 11.7.5

Kata kunci : asam lemah, basa lemah, ion, molekul