tuliskan konfigurasi elektron ion ion CI-,Ca²+ ,O²- dan Al³+(jumlah proton CI =17,Ca =20,O=8 dan Al=13

Konfigurasi elektron ion-ion CI⁻,Ca²⁺ ,O²⁻ dan Al³⁺ adalah …. (jumlah proton CI =17,Ca =20,O=8 dan Al=13)

Jawaban

Pendahuluan

Konfigurasi elektron merupakan pendekatan yang dilakukan untuk mengetahui persebaran elektron pada kulit atom. Elektron dalam atom menempati orbital-orbital tertentu dalam suatu subkulit. Subkulit merupakan bagian dari kulit atom. Subkulit terbagi atas beberapa jenis yaitu subkulit s, p, d, dan f yang masing-masing subkulit tersebut memiliki orbital dengan jumlah tertentu.

Pembahasan

Berdasarkan soal di atas dapat diketahui beberapa ion dengan dilengkapi jumlah proton yang mewakili nomor atomnya yaitu ₁₇CI⁻,₂₀Ca²⁺ , ₈O²⁻ dan ₁₃Al³⁺. Adapun yang ditanyakan dalam soal tersebut adalah konfigurasi dari masing-masing ion.

Konfigurasi elektron dapat dilakukan dengan dua metode yaitu dengan metode konfigurasi kulit sesuai teori atom Bohr dan konfigurasi dengan metode subkulit sesuai dengan teori atom mekanika kuantum. untuk menentukan konfigurasi elektron dari suatu ion kalian terlebih dahulu harus tahu konfigurasi normal ion tersebut ketika dalam posisi netralnya. Berikut dua alternatif konfigurasi yang dapat kalian pilih

1.Konfigurasi Kulit (Bohr)

Konfigurasi dengan metode ini dilakukan dengan menggunakan aturan maksimal elektron yang terletak pada kulit atom dengan aturan elektron terakhir tidak boleh lebih dari 8. Berikut konfigurasi dari ketiga ion tersebut

₁₇CI⁻    => konfigurasi netral : 2  8  7

                Konfigurasi ion CI⁻: 2  8  8  

                tanda (-), elektron bertambah 1

₂₀Ca²⁺ => konfigurasi netral    : 2  8  8 2

                Konfigurasi ion Ca²⁺: 2  8  8  

                tanda (2+), elektron berkurang 2

₈O²⁻    => konfigurasi netral  : 2  6

                Konfigurasi ion O²⁻: 2  8    

                tanda (2-), elektron bertambah 2

₁₃Al³⁺  => konfigurasi netral    : 2  8  3

                Konfigurasi ion Al³⁺ : 2  8      

                tanda (3+), elektron berkurang 3

2. konfigurasi sub kulit (mekanika kuantum)

Konfigurasi mekanika kuantum di dasarkan pada letak elektron dalam subkulit. Urutan konfigurasi di dasarkan pada tingkat energi dari masing-masing atom. Berikut konfigurasi elektron ion ion tersebut menurut teori mekanika kuantum

₁₇CI⁻    => konfigurasi netral : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

                Konfigurasi ion CI⁻: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

                tanda (-), elektron bertambah 1

₂₀Ca²⁺ => konfigurasi netral    : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 2s²

                Konfigurasi ion Ca²⁺: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

                tanda (2+), elektron berkurang 2 dari kulit terluar

₈O²⁻    => konfigurasi netral  : 1s² 2s² 2p⁴

                Konfigurasi ion O²⁻: 1s² 2s² 2p⁶

                tanda (2-), elektron bertambah 2

₁₃Al³⁺  => konfigurasi netral    : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

                Konfigurasi ion Al³⁺ : 1s² 2s² 2p⁶

                tanda (3+), elektron berkurang 3 dari kulit terluar

Kesimpulan

Berdasarkan penjelasan di atas dapat disimpulkan bahwa konfigurasi untuk ion CI⁻,Ca²⁺ , O²⁻ dan Al³⁺ adalah:

CI⁻    => 2  8  8  atau 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

Ca²⁺ => 2  8  8  atau 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

O²⁻  => 2  8  atau 1s² 2s² 2p⁶  

Al³⁺ => 2  8  atau 1s² 2s² 2p⁶

Pelajar Lebih Lanjut

1. isoton: brainly.co.id/tugas/3978701  

2. partikel penyusun inti atom: brainly.co.id/tugas/7207515  

3. model atom : brainly.co.id/tugas/4023367

Detil Jawaban

Kelas: X

Mapel: Kimia

Bab: Struktur Atom

Kode: 10.7.2

Kata Kunci: konfigurasi, kuantum, Bohr