Tuliskan rumus senyawa ionik yang terbentuk dari reaksi kimia pasangan unsur2 berikut:

1. Ca dan Br2
2. Ba dan Cl2
3. Na dan Cl2
4. Sr dan S
5. Na dan Se

Tuliskan rumus senyawa ionik yang terbentuk dari reaksi kimia pasangan unsur2 berikut:

Jawaban Terkonfirmasi

1. CaBr₂

2. BaCl₂

3. NaCl

4. SrS

5. Na₂Se

Pembahasan

$boxed{boxed{bold{Ikatan~Kimia}}}$

$mathbf{Kestabilan~Unsur }$

Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.).

₂He = 2

₁₀Ne = 2. 8

₁₈Ar = 2. 8. 8

₃₆Kr = 2. 8. 18. 8

₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8

₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8

Oleh karena itu unsur yang memiliki konfigurasi serupa dengan gas mulai akan stabil dan konfigurasi elektron yang tidak serupa dengan gas mulia akan tidak stabil. Lalu, bagaimana unsur yang lain agar stabil?

Untuk unsur yang lain mencapai kestabilannya dengan cara :

1. Unsur logam cenderung melepaskan elektron

2. Unsur nonlogam cenderung menerima elektron

Dengan cara melepaskan atau menerima elektron tersebutlah unsur selain gas mulia dapat stabil sehingga konfigurasi elektron akan mirip dengan gas mulia. Unsur logam yang melepaskan elektron akan membentuk ion positif dan unsur nonlogam yang menerima elektron akan membentuk ion negatif.

$boxed{boxed{bold{Ikatan~Ion}}}$

Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi akibat perpindahan elektron atau serah terima elektron dari satu atom ke atom lain. Ikatan ion dapat terjadi antara logam (melepaskan elektron) dengan non logam (menerima elektron). Atom logam akan melepaskan elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion positif yang disebut kation, sedangkan atom non logam akan menerima elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion negatif yang disebut anion. Antara ion-ion yang berlawanan muatan ini terjadi tarik-menarik (gaya elektrostastis) yang disebut ikatan ion (ikatan elektrovalen).

$boxed{boxed{bold{Diket}}}$

1. ₂₀Ca dan ₃₅Br

2. ₅₆Ba dan ₁₇Cl

3. ₁₁Na dan ₁₇Cl

4. ₃₈Sr dan ₁₆S

5. ₁₁Na dan ₃₄Se

$boxed{boxed{bold{Ditanya}}}$

Rumus senyawa ion

$boxed{boxed{bold{Jawab}}}$

1. ₂₀Ca dan ₃₅Br

₂₀Ca (2. 8. 8. 2) → $Ca^{2+}$ (2. 8. 8) + 2e

₃₅Br (2. 8. 18. 7) + e → $Br^{-}$ (2.8.18)

Untuk mencapai kestabilan unsur Ca membentuk ion positif dengan cara melepaskan dua elektron, sedangkan unsur Br mencapai kestabilan membentuk ion negatif dengan cara menerima satu elektron.

$Ca^{2+}$ + 2 $Br^{-}$ → CaBr₂

2. ₅₆Ba dan ₁₇Cl

₅₆Ba (2. 8. 18. 18. 8. 2) → $Ba^{2+}$ (2. 8. 18. 18. 8. 2) + 2e

₁₇Cl (2. 8. 7) + e → $Cl^{-}$ (2.8.8)

Untuk mencapai kestabilan unsur Ba membentuk ion positif dengan cara melepaskan dua elektron, sedangkan unsur Cl mencapai kestabilan membentuk ion negatif dengan cara menerima satu elektron.

$Ba^{2+}$ + 2 $Cl^{-}$ → BaCl₂

3. ₁₁Na dan ₁₇Cl

₁₁Na (2. 8. 1) → $Na^{+}$ (2. 8) + e

₁₇Cl (2. 8. 7) + e → $Cl^{-}$ (2.8.8)

Untuk mencapai kestabilan unsur Na membentuk ion positif dengan cara melepaskan satu elektron, sedangkan unsur Cl mencapai kestabilan membentuk ion negatif dengan cara menerima satu elektron.

$Na^{+}$ + $Cl^{-}$ → NaCl

4. ₃₈Sr dan ₁₆S

₃₈Sr (2. 8. 18. 8. 2) → $Sr^{2+}$ (2. 8. 18. 8) + 2e

₁₆S (2. 8. 6) + 2e → $S^{2-}$ (2. 8. 8)

Untuk mencapai kestabilan unsur Sr membentuk ion positif dengan cara melepaskan dua elektron, sedangkan unsur S mencapai kestabilan membentuk ion negatif dengan cara menerima dua elektron.

$Sr^{2+}$ + $S^{2-}$ → SrS

5. ₁₁Na dan ₃₄Se

₁₁Na (2. 8. 1) → $Na^{+}$ (2. 8) + e

₃₄Se (2. 8. 18. 6) + 2e → $Se^{2-}$ (2. 8. 18)

Untuk mencapai kestabilan unsur Na membentuk ion positif dengan cara melepaskan satu elektron, sedangkan unsur Se mencapai kestabilan membentuk ion negatif dengan cara menerima dua elektron.

2 $Na^{+}$ + $Se^{2-}$ → Na₂Se

$boxed{boxed{bold{Kesimpulan}}}$