Unsur

Unsur yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan unsur Cl di dalam HCIO₃ adalah…

A.Cr dalam  ion CrO₄⁻  

B. Fe dalam ion Fe (CN)₆³⁻

C. Cr dalam ion Cr₂O₇²⁻

D. Sb dalam ion SbO₄³⁻

E. Mn dalam ion MnO₄⁻

Unsur yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan unsur Cl di dalam HCIO₃ adalah unsur Sb dalam ion SbO₄³⁻

Pembahasan

Reaksi redoks atau reaksi reduksi oksidasi merupakan reaksi kimia yang banyak terjadi dalam kehidupan sehari-hari. Contohnya reaksi pembakaran, reaksi korosi, reaksi kimia yang terjadi pada saat menggunakan batu baterai, penggunaan aki dan lain-lain.

Reaksi reduksi merupakan reaksi :

• Melepas oksigen
• Mengikat hidrogen
• Mengikat elektron
• Mengalami penurunan bilangan oksidasi

Reaksi oksidasi merupakan reaksi :

• Mengikat oksigen
• Melepas hidrogen
• Melepas elektron
• Mengalami kenaikan bilangan oksidasi

Bilangan oksidasi merupakan angka muatan relatif atom dalam suatu senyawa atau ion. Berikut adalah aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks) :

• Biloks unsur bebas = 0 Contoh biloks Na = 0, biloks O dalam O₂ =0
• Jumlah total biloks dalam senyawa netral = 0
• Jumlah total biloks dalam ion = muatan ion
• Biloks logam golongan IA = +1, golongan IIA = +2 dan golongan IIIA = +3
• Biloks H dalam senyawa = +1 kecuali pada senyawa hidrida (senyawa H dengan logam) = -1
• Biloks O dalam senyawa = -2  kecuali pada senyawa peroksida = -1, superoksida = -1/2 dan oksifluorida OF₂ biloks O = +2
• Biloks F dalam senyawa selalu -1, halogen lain umumnya juga -1 kecuali pada oksihalogen dan interhalogen
• Untuk unsur nonlogam, biloks maksimal = + golongan dan biloks minimal = gol – 8

Penyelesaian Soal

• Bilangan oksidasi (biloks) unsur Cl dalam HClO₃
  

Biloks total = biloks H + biloks Cl + (3 x biloks O)

0 = (+1) + biloks Cl + (3 x -2)

0 = -5 + biloks Cl

Biloks Cl = +5

Jadi, biloks Cl dalam HClO₃  adalah +5

• Biloks unsur Cr dalam ion CrO₄⁻  

Biloks total = biloks Cr + (4 x biloks O)

-1 = biloks Cr + (4 x -2)

-1 = biloks Cr + -8

Biloks Cr = -1 + 8 = +7

Jadi, biloks unsur Cr dalam ion CrO₄⁻ adalah +7

• Biloks unsur Fe dalam ion [Fe(CN)₆]³⁻
  

Biloks total = biloks Fe + (6 x biloks ion CN⁻)

-3 = biloks Fe + (6 x -1)

-3 = biloks Fe + -6

Biloks Fe = -3 + 6 = +3

Jadi, biloks unsur Fe dalam ion [Fe(CN)₆]³⁻  adalah +3

• Biloks unsur Cr dalam ion Cr₂O₇²⁻  

Biloks total = (2 x biloks Cr) + (7 x biloks O)

-2 = (2 x biloks Cr) + (7 x -2)

-2 = (2 x biloks Cr) + -14

2x Biloks Cr = -2 + 14 = +12

Biloks Cr = +12/2 = +6

Jadi, biloks unsur Cr dalam ion Cr₂O₇²⁻  adalah +6

• Biloks unsur Sb dalam ion SbO₄³⁻
  

Biloks total = biloks Sb + (4 x biloks O)

-3 = biloks Sb + (4 x -2)

-3 = biloks Sb + -8

Biloks Sb = – 3 + 8 = +5

Jadi, biloks unsur Sb dalam ion SbO₄³⁻  adalah +5

• Biloks unsur Mn dalam ion MnO₄⁻
  

Biloks total = biloks Mn + (4 x biloks O)

-1 = biloks Mn + (4 x -2)

-1 = biloks Mn + -8

Biloks Mn = – 1 + 8 = +7

Jadi, biloks unsur Mn dalam ion MnO₄⁻  adalah +7

Kesimpulan

Unsur yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan unsur Cl di dalam HCIO₃ adalah unsur Sb dalam ion SbO₄³⁻ dengan biloks yang sama yaitu +5

Pelajari lebih lanjut  

1. Reaksi redoks dan bukan redoks brainly.co.id/tugas/20804131

2. Reaksi disporposionasi brainly.co.id/tugas/2090793

3. Reaksi konproporsionasi brainly.co.id/tugas/10631761

4. Penyetaraan reaksi redoks brainly.co.id/tugas/20698915

5. Penentuan oksidator dan reduktor brainly.co.id/tugas/9434017

Detil jawaban  

Kelas: 10 SMA

Mapel: Kimia

Bab: Reaksi Redoks

Kode: 10.7.6

Kata Kunci: reaksi redoks, bilangan oksidasi