Untuk menetukan Air Krisral natrium fosfat, sebanyak 38 gram kristal Na³PO4xH²O dipanaskan hingga semua air kristalnya menguap. Ternyata setelah penguapan massa kristal tinggal 16,4 gram. (Jika Ar Na= 23 g/mol, P = 31 g/mol) = 16 g/mol dan H= 1 g/mol. Tentukanlah jumlah air kristal natrium fosfat tersebut!

Disertakan rumus yang lengkap yah kak

Untuk menetukan Air Krisral natrium fosfat, sebanyak 38 gram kristal Na³PO4xH²O dipanaskan hingga semua air kristalnya menguap. Ternyata setelah penguapan massa kristal tinggal 16,4 gram. (Jika Ar Na= 23 g/mol, P = 31 g/mol) = 16 g/mol dan H= 1 g/mol. Tentukanlah jumlah air kristal natrium fosfat tersebut!

Jawaban:

Jumlah molekul airnya adalah sebanyak 12.

Penjelasan:

Diketahui : Kristal Natrium Fosfat dengan,

⬦ Massa kristal hidrat = 38 gram

⬦ Massa kristal anhidrat = 16,4 gram

⬦ Ar Na = 23 sma, P = 31 sma, O = 16 sma dan H = 1 sma

Ditanya : Jumlah molekul air dalam kristal Natrium Fosfat…?

Penyelesaian :

Mencari Mr Na₃PO₄

Mr = (Ar Na × 3) + (Ar P) + (Ar O × 4)

Mr = (23 × 3) + 31 + (16 × 4)

Mr = 69 + 31 + 64 = 164 gram/mol

⟡ ⟡ ⟡

Mencari Mr H₂O

Mr = (Ar H × 2) + (Ar O)

Mr = (1 × 2) + 16

Mr = 2 + 16 = 18 gram/mol

⟡ ⟡ ⟡

Mencari massa H₂O

$Massa air = Massa kristal hidrat - Massa kristal anhidrat$

$Massa air = 38 gram- 16,4 gram$

$Massa air = 21,6 gram$

⟡ ⟡ ⟡

Persamaan Reaksi

Na₃PO₄ · x H₂O (s) → Na₃PO₄ (s) + H₂O (g)

Perbandingan mol Na₃PO₄ dan H₂O:

$frac{m Na_{3}PO_{4} anhidrat}{Mr Na_{3}PO_{4} anhidrat} : frac{m H_{2}O}{Mr H_{2}O}$

$frac{16,4 gram}{164 gram/mol} : frac{21,6 gram}{18 gram/mol}$

$0,1 mol : 1,2 mol = 1 : 12$

⟡ ⟡ ⟡

Jadi, rumus senyawa kristal Natrium Fosfat hidrat tersebut adalah Na₃PO₄ · 12 H₂O. Dengan jumlah molekul air sebanyak 12 molekul.

⟡ ⟡ ⟡

~Semoga membantu~