Yang jago kimia bantuin plis._.salah satunya aja (kalo mau semuanya ya silahkan-_-)

By Posted on

Yang jago kimia bantuin plis._.salah satunya aja (kalo mau semuanya ya silahkan-_-)

Yang jago kimia bantuin plis._.salah satunya aja (kalo mau semuanya ya silahkan-_-)

Jawaban Terkonfirmasi

Berikut yang merupakan reaksi redoks serta reduktor, dan reduktor dari reaksi berikut :

a. Cu₂O + C → 2Cu + CO   (Reaksi Redoks)

  • Reduktor = mengalami oksidasi = biloksnya naik = C
  • Oksidator = mengalami reduksi = biloksnya turun = Cu₂O

b. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu      (Reaksi Redoks)

  • Reduktor = mengalami oksidasi = biloksnya naik = Zn
  • Oksidator = mengalami reduksi = biloksnya turun = CuSO₄

c. NaOH + HCl → NaCl + H₂O    (Bukan reaksi redoks)

d. CaSO₄+ 2LiOH → Ca(OH)₂ + Li₂SO₄     (Bukan reaksi redoks)

e. CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O   (Bukan reaksi redoks)

f. SnCl₂ + I₂ + 2HCl → SnCl₄ + 2HI      (Reaksi Redoks)

  • Reduktor = mengalami oksidasi = biloksnya naik = SnCl₂
  • Oksidator = mengalami reduksi = biloksnya turun = I₂

g. FeCl₃ + H₂S → FeCl₂ + 2HCl + S      (Reaksi Redoks)

  • Reduktor = mengalami oksidasi = biloksnya naik = H₂S
  • Oksidator = mengalami reduksi = biloksnya turun = FeCl₃

h. CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O      (Bukan reaksi redoks)

i. Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂ + KNO₃      (Bukan reaksi redoks)

j. 2KMnO₄ + 16HCl → 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂ + 8H₂O      (Reaksi Redoks)

  • Reduktor = mengalami oksidasi = biloksnya naik = HCl
  • Oksidator = mengalami reduksi = biloksnya turun = KMnO₄

Pembahasan :

Soal a : Cu₂O + C → 2Cu + CO

(Reaksi Oksidasi/ Reduktor)

Cu₂O + C → 2Cu + CO

             |________|  

            0                +2

Atom C pada reaksi diatas mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari +2 berubah menjadi +2, sehingga mengalami reaksi oksidasi atau reduktor.

(Reaksi Reduksi/ Oksidator)

Cu₂O + C → 2Cu + CO

 |__________|  

+1                     0

Atom Cu pada reaksi diatas mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +1 berubah menjadi 0, sehingga mengalami reaksi reduksi atau oksidator.

Maka diperoleh :

Reduktor = mengalami oksidasi = biloksnya naik = C

Oksidator = mengalami reduksi = biloksnya turun = Cu₂O

Soal b : Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

(Reaksi Oksidasi/ Reduktor)

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

|___________|  

0                     +2

Atom Zn pada reaksi diatas mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari 0 berubah menjadi +2, sehingga mengalami reaksi oksidasi atau reduktor.

(Reaksi Reduksi/ Oksidator)

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

         |______________|  

       +2                             0

Atom Cu pada reaksi diatas mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +2 berubah menjadi 0, sehingga mengalami reaksi reduksi atau oksidator.

Maka diperoleh :

Reduktor = mengalami oksidasi = biloksnya naik = Zn

Oksidator = mengalami reduksi = biloksnya turun = CuSO₄

Soal c : NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Berdasarkan reaksi diatas maka reaksi tersebut bukan reaksi redoks. Hal ini dikarenakan reaksi redoks merupakan reaksi yang dalam 1 reaksi tersebut mengalami reaksi oksidasi dan reaksi reduksi. Sedangkan pada reaksi diatas tidak ada unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.

Soal d : CaSO₄+ 2LiOH → Ca(OH)₂ + Li₂SO₄

Berdasarkan reaksi diatas maka reaksi tersebut bukan reaksi redoks. Hal ini dikarenakan reaksi redoks merupakan reaksi yang dalam 1 reaksi tersebut mengalami reaksi oksidasi dan reaksi reduksi. Sedangkan pada reaksi diatas tidak ada unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.

Soal e : CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Berdasarkan reaksi diatas maka reaksi tersebut bukan reaksi redoks. Hal ini dikarenakan reaksi redoks merupakan reaksi yang dalam 1 reaksi tersebut mengalami reaksi oksidasi dan reaksi reduksi. Sedangkan pada reaksi diatas tidak ada unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.

Soal f : SnCl₂ + I₂ + 2HCl → SnCl₄ + 2HI

(Reaksi Oksidasi/ Reduktor)

SnCl₂ + I₂ + 2HCl → SnCl₄ + 2HI

|_______________|  

+2                             +4

Atom Sn pada reaksi diatas mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari +2 berubah menjadi +4, sehingga mengalami reaksi oksidasi atau reduktor.

(Reaksi Reduksi/ Oksidator)

SnCl₂ + I₂ + 2HCl → SnCl₄ + 2HI

             |________________|  

            0                                 -1

Atom I pada reaksi diatas mengalami penurunan bilangan oksidasi dari 0 berubah menjadi -1, sehingga mengalami reaksi reduksi atau oksidator.

Maka diperoleh :

Reduktor = mengalami oksidasi = biloksnya naik = SnCl₂

Oksidator = mengalami reduksi = biloksnya turun = I₂

Untuk cara menentukan oksidator dan reduktor pada poin g s/d j menggunakan cara yang sama seperti penjelasan diatas.

Saya tidak mencantumkan cara untuk poin g s/d j dikarenakan jumlah karakter pada kolom jawaban yang terbatas.

Pelajari lebih lanjut :

materi tentang penentuan reaksi redoks brainly.co.id/tugas/23034677

materi tentang oksidator dan reduktor brainly.co.id/tugas/22228480

materi tentang penentuan reaksi redoks brainly.co.id/tugas/23013058

———————————————-  

Detail Jawaban :

Kelas : 10  

Mapel : Kimia  

Bab : Reaksi Redoks  

Kode : 10.7.6

Gambar Jawaban