Yg ini juga ya ,,, kasih tau caranya juga ya Seratus ml larutan HCOOH 0,1M dengan pH=3 dicampur dengan 100 ml larutan NH3 0,1M (pH=12) . berapakah pH campuran?

Yg ini juga ya ,,, kasih tau caranya juga ya Seratus ml larutan HCOOH 0,1M dengan pH=3 dicampur dengan 100 ml larutan NH3 0,1M (pH=12) . berapakah pH campuran?

Jawaban Terkonfirmasi

Mol HCOOH = 100ml x 0,1M = 10mmol
mol NH3 = 100ml x 0,1 M = 10 mmol
HCOOH + NH3 ==> NH4 + HCOO-
10………….10………..-………….-
-10………..-10………+10………+10
-…………….-………….10………..10

asam lemah + basa lemah ==> habis bereaksi
[H+] = $sqrt{ frac{Ka}{Kb}.Kw }$
cara mencari Ka dan Kbnya bisa dilihat dari pH yang diketahui
untuk HCOOH ==> pH = 3 ==> [H+] = 10^-3
kita tahu [H+] = akar Ka.M
[H+]^2 = Ka.M
{10^-3}^2 = Ka.0,1
Ka = 10^-5
untuk NH3 ==> pH = 12 ==> pOH = 14-12 = 2 ==> [OH-] = 10^-2
[OH-]^2 = Kb.M
{10^-2}^-2 = Kb.0,1
Kb = 10^-3
[H+] = $sqrt{ frac{ 10^{-5} }{ 10^{-3} }. 10^{-14} }$
[H+] = 10^-8
pH = 8